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Resolver um problema
Massa molarQuímicaEnsino médio≈ 1:03

Qual é a massa molar de SO2?

Uma aula animada passo a passo. Toque em Reproduzir para ver cada passo com legendas, ou leia os passos e a transcrição abaixo. Resposta: M(SO2) = 64.058 g/mol.

Vídeo gravado: a voz e a escrita na imagem estão em inglês. Legendas: Português. Para narração neste idioma, abra a versão interativa.

Problema original (inglês): Qual é a massa molar de SO2?

Vídeo em inglês: Baixar MP4 (0.4 MB) · Legendas (WebVTT): Português · Legendas em inglês (WebVTT)

Passos na tela

  1. 1. O problema
    Exemplo resolvido
    Qual é a massa molar de SO2?
  2. 2. Passos, parte 1
    1. S:1,O:2\text{S}: 1,\quad \text{O}: 2
      Contar os átomos de cada elemento
    2. S=32.06,O=15.999\text{S} = 32.06,\quad \text{O} = 15.999
      Consultar cada massa atômica (g/mol)
    3. 1×32.06=32.062×15.999=31.9981 \times 32.06 = 32.06 \\ 2 \times 15.999 = 31.998
      Multiplicar cada contagem pela sua massa atômica
    4. M=32.06+31.998=64.058 g/molM = 32.06 + 31.998 = 64.058\ \text{g/mol}
      Somar as contribuições
  3. 3. Passos, parte 2
    1. %S=32.0664.058×100≈50.05%%O=31.99864.058×100≈49.95%\%\text{S} = \frac{32.06}{64.058} \times 100 \approx 50.05\% \\ \%\text{O} = \frac{31.998}{64.058} \times 100 \approx 49.95\%
      Porcentagem em massa de cada elemento
  4. 4. A resposta
    M=64.058 g/molM = 64.058\ \text{g/mol}

    1×32.06 + 2×15.999 = 64.058 g/mol

  5. 5. Verificação
    • A composição percentual soma 100.00%.
    • Elementos: enxofre ×1, oxigênio ×2.

Transcrição

O problema. Aqui está o problema: Qual é a massa molar de SO2? Somar as massas atômicas de todos os 3 átomos em uma unidade de fórmula de SO2.

Passos, parte 1. Contar os átomos de cada elemento. Subscritos multiplicam tudo dentro dos parênteses antes deles, e um coeficiente de hidratação multiplica toda a unidade de água (ou outra). Consultar cada massa atômica (g/mol). Massas atômicas padrão da IUPAC (valores convencionais abreviados). Multiplicar cada contagem pela sua massa atômica. Somar as contribuições.

Passos, parte 2. Porcentagem em massa de cada elemento.

A resposta. Portanto, a resposta é M(SO2) igual a 64.058 g/mol. A massa molar é a massa de um mol de unidades de fórmula. Ela é igual à soma das massas atômicas de cada átomo na fórmula e coincide numericamente com a massa da fórmula em daltons (u).

Verificação. A composição percentual soma 100.00 por cento. Elementos: enxofre vezes 1, oxigênio vezes 2.

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