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Resolver um problema
Massa molarQuímicaEnsino médio≈ 1:07

Qual é a massa molar de Pb(NO3)2?

Uma aula animada passo a passo. Toque em Reproduzir para ver cada passo com legendas, ou leia os passos e a transcrição abaixo. Resposta: M(Pb(NO3)2) = 331.208 g/mol.

Vídeo gravado: a voz e a escrita na imagem estão em inglês. Legendas: Português. Para narração neste idioma, abra a versão interativa.

Problema original (inglês): Qual é a massa molar de Pb(NO3)2?

Vídeo em inglês: Baixar MP4 (0.4 MB) · Legendas (WebVTT): Português · Legendas em inglês (WebVTT)

Passos na tela

  1. 1. O problema
    Exemplo resolvido
    Qual é a massa molar de Pb(NO3)2?
  2. 2. Passos, parte 1
    1. Pb:1,N:2,O:6\text{Pb}: 1,\quad \text{N}: 2,\quad \text{O}: 6
      Contar os átomos de cada elemento
    2. Pb=207.2,N=14.007,O=15.999\text{Pb} = 207.2,\quad \text{N} = 14.007,\quad \text{O} = 15.999
      Consultar cada massa atômica (g/mol)
    3. 1×207.2=207.22×14.007=28.0146×15.999=95.9941 \times 207.2 = 207.2 \\ 2 \times 14.007 = 28.014 \\ 6 \times 15.999 = 95.994
      Multiplicar cada contagem pela sua massa atômica
    4. M=207.2+28.014+95.994=331.208 g/molM = 207.2 + 28.014 + 95.994 = 331.208\ \text{g/mol}
      Somar as contribuições
  3. 3. Passos, parte 2
    1. %Pb=207.2331.208×100≈62.56%%N=28.014331.208×100≈8.46%%O=95.994331.208×100≈28.98%\%\text{Pb} = \frac{207.2}{331.208} \times 100 \approx 62.56\% \\ \%\text{N} = \frac{28.014}{331.208} \times 100 \approx 8.46\% \\ \%\text{O} = \frac{95.994}{331.208} \times 100 \approx 28.98\%
      Porcentagem em massa de cada elemento
  4. 4. A resposta
    M=331.208 g/molM = 331.208\ \text{g/mol}

    1×207.2 + 2×14.007 + 6×15.999 = 331.208 g/mol

  5. 5. Verificação
    • A composição percentual soma 100.00%.
    • Elementos: chumbo ×1, nitrogênio ×2, oxigênio ×6.

Transcrição

O problema. Aqui está o problema: Qual é a massa molar de Pb(NO3)2? Somar as massas atômicas de todos os 9 átomos em uma unidade de fórmula de Pb(NO3)2.

Passos, parte 1. Contar os átomos de cada elemento. Subscritos multiplicam tudo dentro dos parênteses antes deles, e um coeficiente de hidratação multiplica toda a unidade de água (ou outra). Consultar cada massa atômica (g/mol). Massas atômicas padrão da IUPAC (valores convencionais abreviados). Multiplicar cada contagem pela sua massa atômica. Somar as contribuições.

Passos, parte 2. Porcentagem em massa de cada elemento.

A resposta. Portanto, a resposta é M(Pb(NO3)2) igual a 331.208 g/mol. A massa molar é a massa de um mol de unidades de fórmula. Ela é igual à soma das massas atômicas de cada átomo na fórmula e coincide numericamente com a massa da fórmula em daltons (u).

Verificação. A composição percentual soma 100.00 por cento. Elementos: chumbo vezes 1, nitrogênio vezes 2, oxigênio vezes 6.

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