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Resolver um problema
Massa molarQuímicaEnsino médio≈ 1:06

Qual é a massa molar de CH3COOH?

Uma aula animada passo a passo. Toque em Reproduzir para ver cada passo com legendas, ou leia os passos e a transcrição abaixo. Resposta: M(CH3COOH) = 60.052 g/mol.

Vídeo gravado: a voz e a escrita na imagem estão em inglês. Legendas: Português. Para narração neste idioma, abra a versão interativa.

Problema original (inglês): Qual é a massa molar de CH3COOH?

Vídeo em inglês: Baixar MP4 (0.4 MB) · Legendas (WebVTT): Português · Legendas em inglês (WebVTT)

Passos na tela

  1. 1. O problema
    Exemplo resolvido
    Qual é a massa molar de CH3COOH?
  2. 2. Passos, parte 1
    1. C:2,H:4,O:2\text{C}: 2,\quad \text{H}: 4,\quad \text{O}: 2
      Contar os átomos de cada elemento
    2. C=12.011,H=1.008,O=15.999\text{C} = 12.011,\quad \text{H} = 1.008,\quad \text{O} = 15.999
      Consultar cada massa atômica (g/mol)
    3. 2×12.011=24.0224×1.008=4.0322×15.999=31.9982 \times 12.011 = 24.022 \\ 4 \times 1.008 = 4.032 \\ 2 \times 15.999 = 31.998
      Multiplicar cada contagem pela sua massa atômica
    4. M=24.022+4.032+31.998=60.052 g/molM = 24.022 + 4.032 + 31.998 = 60.052\ \text{g/mol}
      Somar as contribuições
  3. 3. Passos, parte 2
    1. %C=24.02260.052×100≈40.00%%H=4.03260.052×100≈6.71%%O=31.99860.052×100≈53.28%\%\text{C} = \frac{24.022}{60.052} \times 100 \approx 40.00\% \\ \%\text{H} = \frac{4.032}{60.052} \times 100 \approx 6.71\% \\ \%\text{O} = \frac{31.998}{60.052} \times 100 \approx 53.28\%
      Porcentagem em massa de cada elemento
  4. 4. A resposta
    M=60.052 g/molM = 60.052\ \text{g/mol}

    2×12.011 + 4×1.008 + 2×15.999 = 60.052 g/mol

  5. 5. Verificação
    • A composição percentual soma 100.00%.
    • Elementos: carbono ×2, hidrogênio ×4, oxigênio ×2.

Transcrição

O problema. Aqui está o problema: Qual é a massa molar de CH3COOH? Somar as massas atômicas de todos os átomos 8 em uma unidade de fórmula de CH3COOH.

Passos, parte 1. Contar os átomos de cada elemento. Subscritos multiplicam tudo dentro dos parênteses antes deles, e um coeficiente de hidratação multiplica toda a unidade de água (ou outra). Consultar cada massa atômica (g/mol). Massas atômicas padrão da IUPAC (valores convencionais abreviados). Multiplicar cada contagem pela sua massa atômica. Somar as contribuições.

Passos, parte 2. Porcentagem em massa de cada elemento.

A resposta. Portanto, a resposta é M(CH3COOH) igual a 60.052 g/mol. A massa molar é a massa de um mol de unidades de fórmula. Ela é igual à soma das massas atômicas de cada átomo na fórmula e coincide numericamente com a massa da fórmula em daltons (u).

Verificação. A composição percentual soma 100.00 por cento. Elementos: carbono vezes 2, hidrogênio vezes 4, oxigênio vezes 2.

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