Pular para o conteúdo
MathSolver Pro
  • Abrir o resolvedor
  • Perguntar ao tutor IA
  • Encontrar um curso AP
  • Criar um quiz
  • Abrir a calculadora
  • Calculadora gráfica
  • Ver todas as calculadoras
  • Ler guias de matemática
↑ ↓Enter para abrir · Esc para fechar
Resolver um problema
Massa molarQuímicaEnsino médio≈ 1:07

Qual é a massa molar de Fe(OH)3?

Uma aula animada passo a passo. Toque em Reproduzir para ver cada passo com legendas, ou leia os passos e a transcrição abaixo. Resposta: M(Fe(OH)3) = 106.866 g/mol.

Vídeo gravado: a voz e a escrita na imagem estão em inglês. Legendas: Português. Para narração neste idioma, abra a versão interativa.

Problema original (inglês): Qual é a massa molar de Fe(OH)3?

Vídeo em inglês: Baixar MP4 (0.5 MB) · Legendas (WebVTT): Português · Legendas em inglês (WebVTT)

Passos na tela

  1. 1. O problema
    Exemplo resolvido
    Qual é a massa molar de Fe(OH)3?
  2. 2. Passos, parte 1
    1. Fe:1,O:3,H:3\text{Fe}: 1,\quad \text{O}: 3,\quad \text{H}: 3
      Contar os átomos de cada elemento
    2. Fe=55.845,O=15.999,H=1.008\text{Fe} = 55.845,\quad \text{O} = 15.999,\quad \text{H} = 1.008
      Consultar cada massa atômica (g/mol)
    3. 1×55.845=55.8453×15.999=47.9973×1.008=3.0241 \times 55.845 = 55.845 \\ 3 \times 15.999 = 47.997 \\ 3 \times 1.008 = 3.024
      Multiplicar cada contagem pela sua massa atômica
    4. M=55.845+47.997+3.024=106.866 g/molM = 55.845 + 47.997 + 3.024 = 106.866\ \text{g/mol}
      Somar as contribuições
  3. 3. Passos, parte 2
    1. %Fe=55.845106.866×100≈52.26%%O=47.997106.866×100≈44.91%%H=3.024106.866×100≈2.83%\%\text{Fe} = \frac{55.845}{106.866} \times 100 \approx 52.26\% \\ \%\text{O} = \frac{47.997}{106.866} \times 100 \approx 44.91\% \\ \%\text{H} = \frac{3.024}{106.866} \times 100 \approx 2.83\%
      Porcentagem em massa de cada elemento
  4. 4. A resposta
    M=106.866 g/molM = 106.866\ \text{g/mol}

    1×55.845 + 3×15.999 + 3×1.008 = 106.866 g/mol

  5. 5. Verificação
    • A composição percentual soma 100.00%.
    • Elementos: ferro ×1, oxigênio ×3, hidrogênio ×3.

Transcrição

O problema. Aqui está o problema: Qual é a massa molar de Fe(OH)3? Somar as massas atômicas de todos os 7 átomos em uma unidade de fórmula de Fe(OH)3.

Passos, parte 1. Contar os átomos de cada elemento. Subscritos multiplicam tudo dentro dos parênteses antes deles, e um coeficiente de hidratação multiplica toda a unidade de água (ou outra). Consultar cada massa atômica (g/mol). Massas atômicas padrão da IUPAC (valores convencionais abreviados). Multiplicar cada contagem pela sua massa atômica. Somar as contribuições.

Passos, parte 2. Porcentagem em massa de cada elemento.

A resposta. Portanto, a resposta é M(Fe(OH)3) igual a 106.866 g/mol. A massa molar é a massa de um mol de unidades de fórmula. Ela é igual à soma das massas atômicas de cada átomo na fórmula e coincide numericamente com a massa da fórmula em daltons (u).

Verificação. A composição percentual soma 100.00 por cento. Elementos: ferro vezes 1, oxigênio vezes 3, hidrogênio vezes 3.

Mais aulas como esta

Qual é a massa molar de Fe(OH)3?: videoaula passo a passo