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Resolver um problema
Massa molarQuímicaEnsino médio≈ 1:03

Qual é a massa molar de Li2O?

Uma aula animada passo a passo. Toque em Reproduzir para ver cada passo com legendas, ou leia os passos e a transcrição abaixo. Resposta: M(Li2O) = 29.879 g/mol.

Vídeo gravado: a voz e a escrita na imagem estão em inglês. Legendas: Português. Para narração neste idioma, abra a versão interativa.

Problema original (inglês): Qual é a massa molar de Li2O?

Vídeo em inglês: Baixar MP4 (0.4 MB) · Legendas (WebVTT): Português · Legendas em inglês (WebVTT)

Passos na tela

  1. 1. O problema
    Exemplo resolvido
    Qual é a massa molar de Li2O?
  2. 2. Passos, parte 1
    1. Li:2,O:1\text{Li}: 2,\quad \text{O}: 1
      Contar os átomos de cada elemento
    2. Li=6.94,O=15.999\text{Li} = 6.94,\quad \text{O} = 15.999
      Consultar cada massa atômica (g/mol)
    3. 2×6.94=13.881×15.999=15.9992 \times 6.94 = 13.88 \\ 1 \times 15.999 = 15.999
      Multiplicar cada contagem pela sua massa atômica
    4. M=13.88+15.999=29.879 g/molM = 13.88 + 15.999 = 29.879\ \text{g/mol}
      Somar as contribuições
  3. 3. Passos, parte 2
    1. %Li=13.8829.879×100≈46.45%%O=15.99929.879×100≈53.55%\%\text{Li} = \frac{13.88}{29.879} \times 100 \approx 46.45\% \\ \%\text{O} = \frac{15.999}{29.879} \times 100 \approx 53.55\%
      Porcentagem em massa de cada elemento
  4. 4. A resposta
    M=29.879 g/molM = 29.879\ \text{g/mol}

    2×6.94 + 1×15.999 = 29.879 g/mol

  5. 5. Verificação
    • A composição percentual soma 100.00%.
    • Elementos: lítio ×2, oxigênio ×1.

Transcrição

O problema. Aqui está o problema: Qual é a massa molar de Li2O? Somar as massas atômicas de todos os 3 átomos em uma unidade de fórmula de Li2O.

Passos, parte 1. Contar os átomos de cada elemento. Subscritos multiplicam tudo dentro dos parênteses antes deles, e um coeficiente de hidratação multiplica toda a unidade de água (ou outra). Consultar cada massa atômica (g/mol). Massas atômicas padrão da IUPAC (valores convencionais abreviados). Multiplicar cada contagem pela sua massa atômica. Somar as contribuições.

Passos, parte 2. Porcentagem em massa de cada elemento.

A resposta. Portanto, a resposta é M(Li2O) igual a 29.879 g/mol. A massa molar é a massa de um mol de unidades de fórmula. Ela é igual à soma das massas atômicas de cada átomo na fórmula e coincide numericamente com a massa da fórmula em daltons (u).

Verificação. A composição percentual soma 100.00 por cento. Elementos: lítio vezes 2, oxigênio vezes 1.

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