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Resolver um problema
Massa molarQuímicaEnsino médio≈ 1:05

Qual é a massa molar de HNO3?

Uma aula animada passo a passo. Toque em Reproduzir para ver cada passo com legendas, ou leia os passos e a transcrição abaixo. Resposta: M(HNO3) = 63.012 g/mol.

Vídeo gravado: a voz e a escrita na imagem estão em inglês. Legendas: Português. Para narração neste idioma, abra a versão interativa.

Problema original (inglês): Qual é a massa molar de HNO3?

Vídeo em inglês: Baixar MP4 (0.4 MB) · Legendas (WebVTT): Português · Legendas em inglês (WebVTT)

Passos na tela

  1. 1. O problema
    Exemplo resolvido
    Qual é a massa molar de HNO3?
  2. 2. Passos, parte 1
    1. H:1,N:1,O:3\text{H}: 1,\quad \text{N}: 1,\quad \text{O}: 3
      Contar os átomos de cada elemento
    2. H=1.008,N=14.007,O=15.999\text{H} = 1.008,\quad \text{N} = 14.007,\quad \text{O} = 15.999
      Consultar cada massa atômica (g/mol)
    3. 1×1.008=1.0081×14.007=14.0073×15.999=47.9971 \times 1.008 = 1.008 \\ 1 \times 14.007 = 14.007 \\ 3 \times 15.999 = 47.997
      Multiplicar cada contagem pela sua massa atômica
    4. M=1.008+14.007+47.997=63.012 g/molM = 1.008 + 14.007 + 47.997 = 63.012\ \text{g/mol}
      Somar as contribuições
  3. 3. Passos, parte 2
    1. %H=1.00863.012×100≈1.60%%N=14.00763.012×100≈22.23%%O=47.99763.012×100≈76.17%\%\text{H} = \frac{1.008}{63.012} \times 100 \approx 1.60\% \\ \%\text{N} = \frac{14.007}{63.012} \times 100 \approx 22.23\% \\ \%\text{O} = \frac{47.997}{63.012} \times 100 \approx 76.17\%
      Porcentagem em massa de cada elemento
  4. 4. A resposta
    M=63.012 g/molM = 63.012\ \text{g/mol}

    1×1.008 + 1×14.007 + 3×15.999 = 63.012 g/mol

  5. 5. Verificação
    • A composição percentual soma 100.00%.
    • Elementos: hidrogênio ×1, nitrogênio ×1, oxigênio ×3.

Transcrição

O problema. Aqui está o problema: Qual é a massa molar de HNO3? Somar as massas atômicas de todos os átomos 5 em uma unidade de fórmula de HNO3.

Passos, parte 1. Contar os átomos de cada elemento. Subscritos multiplicam tudo dentro dos parênteses antes deles, e um coeficiente de hidratação multiplica toda a unidade de água (ou outra). Consultar cada massa atômica (g/mol). Massas atômicas padrão da IUPAC (valores convencionais abreviados). Multiplicar cada contagem pela sua massa atômica. Somar as contribuições.

Passos, parte 2. Porcentagem em massa de cada elemento.

A resposta. Portanto, a resposta é M(HNO3) igual a 63.012 g/mol. A massa molar é a massa de um mol de unidades de fórmula. Ela é igual à soma das massas atômicas de cada átomo na fórmula e coincide numericamente com a massa da fórmula em daltons (u).

Verificação. A composição percentual soma 100.00 por cento. Elementos: hidrogênio vezes 1, nitrogênio vezes 1, oxigênio vezes 3.

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