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Resolver um problema
Massa molarQuímicaEnsino médio≈ 1:03

Qual é a massa molar de KCl?

Uma aula animada passo a passo. Toque em Reproduzir para ver cada passo com legendas, ou leia os passos e a transcrição abaixo. Resposta: M(KCl) = 74.548 g/mol.

Vídeo gravado: a voz e a escrita na imagem estão em inglês. Legendas: Português. Para narração neste idioma, abra a versão interativa.

Problema original (inglês): Qual é a massa molar de KCl?

Vídeo em inglês: Baixar MP4 (0.4 MB) · Legendas (WebVTT): Português · Legendas em inglês (WebVTT)

Passos na tela

  1. 1. O problema
    Exemplo resolvido
    Qual é a massa molar de KCl?
  2. 2. Passos, parte 1
    1. K:1,Cl:1\text{K}: 1,\quad \text{Cl}: 1
      Contar os átomos de cada elemento
    2. K=39.098,Cl=35.45\text{K} = 39.098,\quad \text{Cl} = 35.45
      Consultar cada massa atômica (g/mol)
    3. 1×39.098=39.0981×35.45=35.451 \times 39.098 = 39.098 \\ 1 \times 35.45 = 35.45
      Multiplicar cada contagem pela sua massa atômica
    4. M=39.098+35.45=74.548 g/molM = 39.098 + 35.45 = 74.548\ \text{g/mol}
      Somar as contribuições
  3. 3. Passos, parte 2
    1. %K=39.09874.548×100≈52.45%%Cl=35.4574.548×100≈47.55%\%\text{K} = \frac{39.098}{74.548} \times 100 \approx 52.45\% \\ \%\text{Cl} = \frac{35.45}{74.548} \times 100 \approx 47.55\%
      Porcentagem em massa de cada elemento
  4. 4. A resposta
    M=74.548 g/molM = 74.548\ \text{g/mol}

    1×39.098 + 1×35.45 = 74.548 g/mol

  5. 5. Verificação
    • A composição percentual soma 100.00%.
    • Elementos: potássio ×1, cloro ×1.

Transcrição

O problema. Aqui está o problema: Qual é a massa molar de KCl? Somar as massas atômicas de todos os átomos 2 em uma unidade de fórmula de KCl.

Passos, parte 1. Contar os átomos de cada elemento. Subscritos multiplicam tudo dentro dos parênteses antes deles, e um coeficiente de hidratação multiplica toda a unidade de água (ou outra). Consultar cada massa atômica (g/mol). Massas atômicas padrão da IUPAC (valores convencionais abreviados). Multiplicar cada contagem pela sua massa atômica. Somar as contribuições.

Passos, parte 2. Porcentagem em massa de cada elemento.

A resposta. Portanto, a resposta é M(KCl) igual a 74.548 g/mol. A massa molar é a massa de um mol de unidades de fórmula. Ela é igual à soma das massas atômicas de cada átomo na fórmula e coincide numericamente com a massa da fórmula em daltons (u).

Verificação. A composição percentual soma 100.00 por cento. Elementos: potássio vezes 1, cloro vezes 1.

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