化学计量化学高中≈ 1:34

由 80 g Fe2O3 生成 Fe 的质量（克）

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原题（英语）：由 80 g Fe2O3 生成 Fe 的质量（克）

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屏幕上的步骤

1. 题目
例题讲解
由 80 g Fe2O3 生成 Fe 的质量（克）
2. 步骤，第1部分
1. $\text{Fe}: 2c_{1} = 1c_{3} \\ \text{O}: 3c_{1} + 1c_{2} = 2c_{4} \\ \text{C}: 1c_{2} = 1c_{4}$
  为每种元素写出原子平衡方程
2. $c_{1} = 1,\ c_{2} = 3,\ c_{3} = 2,\ c_{4} = 3$
  用最小整数求解线性方程组
3. $\mathrm{Fe_{2}O_{3}} + 3\mathrm{CO} \rightarrow 2\mathrm{Fe} + 3\mathrm{CO_{2}}$
  配平后的方程
4. $n = \frac{80\ \text{g}}{159.687\ \text{g/mol}} = 0.50098\ \text{mol}$
  Fe2O3 的物质的量
3. 步骤，第2部分
1. $n = 0.50098 \times \frac{2}{1} = 1.00196\ \text{mol},\quad m = 1.00196 \times 55.845 = 55.9545\ \text{g}$
  通过摩尔比 2 : 1 得到 Fe
4. 答案
$\mathrm{Fe_{2}O_{3}} + 3\mathrm{CO} \rightarrow 2\mathrm{Fe} + 3\mathrm{CO_{2}}$
Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
5. 检验
- Fe：2 = 2, O：6 = 6, C：3 = 3 ✓
- Fe 的生成与 Fe2O3 的摩尔比为 2 : 1。

文字稿

题目. 题目是：由 80 g Fe2O3 生成 Fe 的质量（克）. 配平每种元素的原子，然后将系数用作摩尔比。

步骤，第1部分. 为每种元素写出原子平衡方程. 给每种物质设定一个未知系数；每种元素的原子在两边必须相等。用最小整数求解线性方程组. 精确消元法会留下一个自由系数；通过最小公分母缩放得到整数。配平后的方程. Fe2O3 的物质的量.

步骤，第2部分. 通过摩尔比 2: 1 得到 Fe.

答案. 所以答案是 Fe2O3 加 3CO → 2Fe 加 3CO2; 80 g Fe2O3 → Fe: 55.9545 g (1.00196 mol). 配平方程中的系数计算的是粒子数（摩尔），而不是克数。将克数转换为摩尔数，应用摩尔比，然后用另一种物质的摩尔质量转换回克数。假设反应完全进行，已知物质被完全消耗（或生成）。

检验. Fe：2 等于 2, O：6 等于 6, C：3 等于 3，验证成立. Fe 的生成与 Fe2O3 的摩尔比为 2: 1。

屏幕上的步骤

文字稿

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