物质的量与质量化学高中≈ 1:21

15.8 g KMnO4 中含有多少摩尔？

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原题（英语）：15.8 g KMnO4 中含有多少摩尔？

1. 题目
例题讲解
15.8 g KMnO4 中含有多少摩尔？
2. 步骤，第1部分
1. $\text{K}: 1,\quad \text{Mn}: 1,\quad \text{O}: 4$
  计算每种元素的原子数
2. $\text{K} = 39.098,\quad \text{Mn} = 54.938,\quad \text{O} = 15.999$
  查阅每个原子量 (g/mol)
3. $1 \times 39.098 = 39.098 \\ 1 \times 54.938 = 54.938 \\ 4 \times 15.999 = 63.996$
  将每个计数乘以其原子量
4. $M = 39.098 + 54.938 + 63.996 = 158.032\ \text{g/mol}$
  将各部分贡献相加
3. 步骤，第2部分
1. $\%\text{K} = \frac{39.098}{158.032} \times 100 \approx 24.74\% \\ \%\text{Mn} = \frac{54.938}{158.032} \times 100 \approx 34.76\% \\ \%\text{O} = \frac{63.996}{158.032} \times 100 \approx 40.50\%$
  每种元素的质量百分比
2. $n = \frac{m}{M} = \frac{15.8\ \text{g}}{158.032\ \text{g/mol}} \approx 0.0999798\ \text{mol}$
  将样品质量转换为摩尔数
3. $N = n N_A \approx 0.0999798 \times 6.02214076\times10^{23} \approx 6.0209\times10^{22}$
  化学式单位数量
4. 答案
$M = 158.032\ \text{g/mol}$
1×39.098 + 1×54.938 + 4×15.999 = 158.032 g/mol
5. 检验
- 百分比组成之和为 100.00%。
- 元素：钾 ×1，锰 ×1，氧 ×4。

题目. 题目是：15.8 g KMnO4 中含有多少摩尔？将 KMnO4 一个化学式单位中所有 6 原子的原子量相加。

步骤，第1部分. 计算每种元素的原子数. 下标乘以括号内的所有内容，水合物系数乘以整个水（或其他）单元。查阅每个原子量 (g/mol). IUPAC 标准原子量（简略，常规值）。将每个计数乘以其原子量. 将各部分贡献相加.

步骤，第2部分. 每种元素的质量百分比. 将样品质量转换为摩尔数. 化学式单位数量.

答案. 所以答案是 M(KMnO4) 等于 158.032 g/mol; 15.8 g 等于 0.0999798 mol. 摩尔质量是一摩尔化学式单位的质量。它等于化学式中每个原子的原子量之和，且数值上等于以道尔顿为单位的式量 (u)。

检验. 百分比组成之和为百分之 100.00。元素：钾乘 1，锰乘 1，氧乘 4。