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物质的量与质量化学高中≈ 1:19

49 g H2SO4 中含有多少摩尔？

一节分步动画课程。点击播放，逐步观看并显示字幕；也可以阅读下方的步骤和文字稿。 答案: M(H2SO4) = 98.072 g/mol; 49 g = 0.499633 mol.

录制视频：视频中的语音和板书均为英语。字幕：中文。如需该语言的旁白，请打开互动版本。

原题（英语）：49 g H2SO4 中含有多少摩尔？

英语视频： 下载 MP4 (0.5 MB) · 字幕 (WebVTT)：中文 · 英语字幕 (WebVTT)

屏幕上的步骤

  1. 1. 题目
    例题讲解
    49 g H2SO4 中含有多少摩尔？
  2. 2. 步骤，第1部分
    1. H:2,S:1,O:4\text{H}: 2,\quad \text{S}: 1,\quad \text{O}: 4
      计算每种元素的原子数
    2. H=1.008,S=32.06,O=15.999\text{H} = 1.008,\quad \text{S} = 32.06,\quad \text{O} = 15.999
      查阅每个原子量 (g/mol)
    3. 2×1.008=2.0161×32.06=32.064×15.999=63.9962 \times 1.008 = 2.016 \\ 1 \times 32.06 = 32.06 \\ 4 \times 15.999 = 63.996
      将每个计数乘以其原子量
    4. M=2.016+32.06+63.996=98.072 g/molM = 2.016 + 32.06 + 63.996 = 98.072\ \text{g/mol}
      将各部分贡献相加
  3. 3. 步骤，第2部分
    1. %H=2.01698.072×100≈2.06%%S=32.0698.072×100≈32.69%%O=63.99698.072×100≈65.25%\%\text{H} = \frac{2.016}{98.072} \times 100 \approx 2.06\% \\ \%\text{S} = \frac{32.06}{98.072} \times 100 \approx 32.69\% \\ \%\text{O} = \frac{63.996}{98.072} \times 100 \approx 65.25\%
      每种元素的质量百分比
    2. n=mM=49 g98.072 g/mol≈0.499633 moln = \frac{m}{M} = \frac{49\ \text{g}}{98.072\ \text{g/mol}} \approx 0.499633\ \text{mol}
      将样品质量转换为摩尔数
    3. N=nNA≈0.499633×6.02214076×1023≈3.0089×1023N = n N_A \approx 0.499633 \times 6.02214076\times10^{23} \approx 3.0089\times10^{23}
      化学式单位数量
  4. 4. 答案
    M=98.072 g/molM = 98.072\ \text{g/mol}

    2×1.008 + 1×32.06 + 4×15.999 = 98.072 g/mol

  5. 5. 检验
    • 百分比组成之和为 100.00%。
    • 元素：氢 ×2，硫 ×1，氧 ×4。

文字稿

题目. 题目是：49 g H2SO4 中含有多少摩尔？ 将 H2SO4 的一个化学式单位中所有 7 原子的原子量相加。

步骤，第1部分. 计算每种元素的原子数. 下标乘以括号内的所有内容，水合物系数乘以整个水（或其他）单元。 查阅每个原子量 (g/mol). IUPAC 标准原子量（简略，常规值）。 将每个计数乘以其原子量. 将各部分贡献相加.

步骤，第2部分. 每种元素的质量百分比. 将样品质量转换为摩尔数. 化学式单位数量.

答案. 所以答案是 M(H2SO4) 等于 98.072 g/mol; 49 g 等于 0.499633 mol. 摩尔质量是一摩尔化学式单位的质量。它等于化学式中每个原子的原子量之和，且数值上等于以道尔顿为单位的式量 (u)。

检验. 百分比组成之和为 百分之 100.00。 元素：氢 乘 2，硫 乘 1，氧 乘 4。

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