物质的量与质量化学高中≈ 1:19

25 g CaCO3 中含有多少摩尔？

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原题（英语）：25 g CaCO3 中含有多少摩尔？

1. 题目
例题讲解
25 g CaCO3 中含有多少摩尔？
2. 步骤，第1部分
1. $\text{Ca}: 1,\quad \text{C}: 1,\quad \text{O}: 3$
  计算每种元素的原子数
2. $\text{Ca} = 40.078,\quad \text{C} = 12.011,\quad \text{O} = 15.999$
  查阅每个原子量 (g/mol)
3. $1 \times 40.078 = 40.078 \\ 1 \times 12.011 = 12.011 \\ 3 \times 15.999 = 47.997$
  将每个计数乘以其原子量
4. $M = 40.078 + 12.011 + 47.997 = 100.086\ \text{g/mol}$
  将各部分贡献相加
3. 步骤，第2部分
1. $\%\text{Ca} = \frac{40.078}{100.086} \times 100 \approx 40.04\% \\ \%\text{C} = \frac{12.011}{100.086} \times 100 \approx 12.00\% \\ \%\text{O} = \frac{47.997}{100.086} \times 100 \approx 47.96\%$
  每种元素的质量百分比
2. $n = \frac{m}{M} = \frac{25\ \text{g}}{100.086\ \text{g/mol}} \approx 0.249785\ \text{mol}$
  将样品质量转换为摩尔数
3. $N = n N_A \approx 0.249785 \times 6.02214076\times10^{23} \approx 1.5042\times10^{23}$
  化学式单位数量
4. 答案
$M = 100.086\ \text{g/mol}$
1×40.078 + 1×12.011 + 3×15.999 = 100.086 g/mol
5. 检验
- 百分比组成之和为 100.00%。
- 元素：钙 ×1，碳 ×1，氧 ×3。

题目. 题目是：25 g CaCO3 中含有多少摩尔？将 CaCO3 一个化学式单位中所有 5 原子的原子量相加。

步骤，第1部分. 计算每种元素的原子数. 下标乘以括号内的所有内容，水合物系数乘以整个水（或其他）单元。查阅每个原子量 (g/mol). IUPAC 标准原子量（简略，常规值）。将每个计数乘以其原子量. 将各部分贡献相加.

步骤，第2部分. 每种元素的质量百分比. 将样品质量转换为摩尔数. 化学式单位数量.

答案. 所以答案是 M(CaCO3) 等于 100.086 g/mol; 25 g 等于 0.249785 mol. 摩尔质量是一摩尔化学式单位的质量。它等于化学式中每个原子的原子量之和，且数值上等于以道尔顿为单位的式量 (u)。

检验. 百分比组成之和为百分之 100.00。元素：钙乘 1，碳乘 1，氧乘 3。