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Resolver un problema
EstequiometríaQuímicaBachillerato≈ 1:31

Gramos de Al2O3 a partir de 27 g de Al

Una lección animada paso a paso. Pulsa Reproducir para ver cada paso con subtítulos, o lee los pasos y la transcripción abajo. Respuesta: 4Al + 3O2 → 2Al2O3; 27 g Al → Al2O3: 51.0145 g (0.500334 mol).

Vídeo grabado: la voz y el texto en la imagen están en inglés. Subtítulos: Español. Para la narración en este idioma, abre la versión interactiva.

Problema original (inglés): Gramos de Al2O3 a partir de 27 g de Al

Video en inglés: Descargar MP4 (0.6 MB) · Subtítulos (WebVTT): Español · Subtítulos en inglés (WebVTT)

Pasos en pantalla

  1. 1. El problema
    Ejemplo resuelto
    Gramos de Al2O3 a partir de 27 g de Al
  2. 2. Pasos, parte 1
    1. Al:1c1=2c3O:2c2=3c3\text{Al}: 1c_{1} = 2c_{3} \\ \text{O}: 2c_{2} = 3c_{3}
      Escribir un balance de átomos para cada elemento
    2. c1=4, c2=3, c3=2c_{1} = 4,\ c_{2} = 3,\ c_{3} = 2
      Resolver el sistema lineal con los números enteros más pequeños
    3. 4Al+3O2→2Al2O34\mathrm{Al} + 3\mathrm{O_{2}} \rightarrow 2\mathrm{Al_{2}O_{3}}
      Ecuación balanceada
    4. n=27 g26.982 g/mol=1.00067 moln = \frac{27\ \text{g}}{26.982\ \text{g/mol}} = 1.00067\ \text{mol}
      Moles de Al
  3. 3. Pasos, parte 2
    1. n=1.00067×24=0.500334 mol,m=0.500334×101.961=51.0145 gn = 1.00067 \times \frac{2}{4} = 0.500334\ \text{mol},\quad m = 0.500334 \times 101.961 = 51.0145\ \text{g}
      Al2O3 mediante la relación molar 2 : 4
  4. 4. La respuesta
    4Al+3O2→2Al2O34\mathrm{Al} + 3\mathrm{O_{2}} \rightarrow 2\mathrm{Al_{2}O_{3}}

    4Al + 3O2 → 2Al2O3

  5. 5. Comprobación
    • Al: 4 = 4, O: 6 = 6 ✓
    • Al2O3 se produce en una relación molar 2 : 4 con respecto a Al.

Transcripción

El problema. Este es el problema: Gramos de Al2O3 a partir de 27 g de Al. Balancear los átomos de cada elemento y luego usar los coeficientes como relaciones molares.

Pasos, parte 1. Escribir un balance de átomos para cada elemento. Asignar a cada especie un coeficiente desconocido; los átomos de cada elemento deben ser iguales en ambos lados. Resolver el sistema lineal con los números enteros más pequeños. La eliminación exacta deja un coeficiente libre; escalar por el mínimo común denominador da números enteros. Ecuación balanceada. Moles de Al.

Pasos, parte 2. Al2O3 mediante la relación molar 2: 4.

La respuesta. Entonces, la respuesta es 4Al más 3O2 → 2Al2O3; 27 g Al → Al2O3: 51.0145 g (0.500334 mol). Los coeficientes en una ecuación balanceada cuentan partículas (moles), no gramos. Convertir gramos a moles, aplicar la relación molar y luego convertir de nuevo a gramos con la masa molar de la otra especie. Se asume que la reacción llega a completarse con la especie conocida totalmente consumida (o formada).

Comprobación. Al: 4 es igual a 4, O: 6 es igual a 6, y se cumple. Al2O3 se produce en una relación molar 2: 4 con respecto a Al.

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