Saltar al contenido
MathSolver Pro
  • Abrir el solucionador
  • Preguntar al tutor IA
  • Buscar un curso AP
  • Crear un cuestionario
  • Abrir la calculadora
  • Calculadora gráfica
  • Ver todas las calculadoras
  • Leer guías de matemáticas
↑ ↓Intro para abrir · Esc para cerrar
Resolver un problema
EstequiometríaQuímicaBachillerato≈ 1:36

Gramos de O2 a partir de 24.5 g de KClO3

Una lección animada paso a paso. Pulsa Reproducir para ver cada paso con subtítulos, o lee los pasos y la transcripción abajo. Respuesta: 2KClO3 → 2KCl + 3O2; 24.5 g KClO3 → O2: 9.59587 g (0.29989 mol).

Vídeo grabado: la voz y el texto en la imagen están en inglés. Subtítulos: Español. Para la narración en este idioma, abre la versión interactiva.

Problema original (inglés): Gramos de O2 a partir de 24.5 g de KClO3

Video en inglés: Descargar MP4 (0.6 MB) · Subtítulos (WebVTT): Español · Subtítulos en inglés (WebVTT)

Pasos en pantalla

  1. 1. El problema
    Ejemplo resuelto
    Gramos de O2 a partir de 24.5 g de KClO3
  2. 2. Pasos, parte 1
    1. K:1c1=1c2Cl:1c1=1c2O:3c1=2c3\text{K}: 1c_{1} = 1c_{2} \\ \text{Cl}: 1c_{1} = 1c_{2} \\ \text{O}: 3c_{1} = 2c_{3}
      Escribir un balance de átomos para cada elemento
    2. c1=2, c2=2, c3=3c_{1} = 2,\ c_{2} = 2,\ c_{3} = 3
      Resolver el sistema lineal con los números enteros más pequeños
    3. 2KClO3→2KCl+3O22\mathrm{KClO_{3}} \rightarrow 2\mathrm{KCl} + 3\mathrm{O_{2}}
      Ecuación balanceada
    4. n=24.5 g122.545 g/mol=0.199927 moln = \frac{24.5\ \text{g}}{122.545\ \text{g/mol}} = 0.199927\ \text{mol}
      Moles de KClO3
  3. 3. Pasos, parte 2
    1. n=0.199927×32=0.29989 mol,m=0.29989×31.998=9.59587 gn = 0.199927 \times \frac{3}{2} = 0.29989\ \text{mol},\quad m = 0.29989 \times 31.998 = 9.59587\ \text{g}
      O2 mediante la relación molar 3 : 2
  4. 4. La respuesta
    2KClO3→2KCl+3O22\mathrm{KClO_{3}} \rightarrow 2\mathrm{KCl} + 3\mathrm{O_{2}}

    2KClO3 → 2KCl + 3O2

  5. 5. Comprobación
    • K: 2 = 2, Cl: 2 = 2, O: 6 = 6 ✓
    • O2 se produce en una relación molar 3 : 2 con respecto a KClO3.

Transcripción

El problema. Este es el problema: Gramos de O2 a partir de 24.5 g de KClO3. Balancear los átomos de cada elemento y luego usar los coeficientes como relaciones molares.

Pasos, parte 1. Escribir un balance de átomos para cada elemento. Asignar a cada especie un coeficiente desconocido; los átomos de cada elemento deben ser iguales en ambos lados. Resolver el sistema lineal con los números enteros más pequeños. La eliminación exacta deja un coeficiente libre; escalar por el mínimo común denominador da números enteros. Ecuación balanceada. Moles de KClO3.

Pasos, parte 2. O2 mediante la relación molar 3: 2.

La respuesta. Entonces, la respuesta es 2KClO3 → 2KCl más 3O2; 24.5 g KClO3 → O2: 9.59587 g (0.29989 mol). Los coeficientes en una ecuación balanceada cuentan partículas (moles), no gramos. Convertir gramos a moles, aplicar la relación molar y luego convertir de nuevo a gramos con la masa molar de la otra especie. Se asume que la reacción llega a completarse con la especie conocida totalmente consumida (o formada).

Comprobación. K: 2 es igual a 2, Cl: 2 es igual a 2, O: 6 es igual a 6, y se cumple. O2 se produce en una relación molar 3: 2 con respecto a KClO3.

Más lecciones como esta

Gramos de O2 a partir de 24.5 g de KClO3: videolección paso a paso