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Resolver un problema
EstequiometríaQuímicaBachillerato≈ 1:47

Gramos de H2O a partir de 90 g de C6H12O6

Una lección animada paso a paso. Pulsa Reproducir para ver cada paso con subtítulos, o lee los pasos y la transcripción abajo. Respuesta: C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O; 90 g C6H12O6 → H2O: 53.9982 g (2.9974 mol).

Vídeo grabado: la voz y el texto en la imagen están en inglés. Subtítulos: Español. Para la narración en este idioma, abre la versión interactiva.

Problema original (inglés): Gramos de H2O a partir de 90 g de C6H12O6

Video en inglés: Descargar MP4 (0.7 MB) · Subtítulos (WebVTT): Español · Subtítulos en inglés (WebVTT)

Pasos en pantalla

  1. 1. El problema
    Ejemplo resuelto
    Gramos de H2O a partir de 90 g de C6H12O6
  2. 2. Pasos, parte 1
    1. C:6c1=1c3H:12c1=2c4O:6c1+2c2=2c3+1c4\text{C}: 6c_{1} = 1c_{3} \\ \text{H}: 12c_{1} = 2c_{4} \\ \text{O}: 6c_{1} + 2c_{2} = 2c_{3} + 1c_{4}
      Escribir un balance de átomos para cada elemento
    2. c1=1, c2=6, c3=6, c4=6c_{1} = 1,\ c_{2} = 6,\ c_{3} = 6,\ c_{4} = 6
      Resolver el sistema lineal con los números enteros más pequeños
    3. C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O\mathrm{C_{6}H_{12}O_{6}} + 6\mathrm{O_{2}} \rightarrow 6\mathrm{CO_{2}} + 6\mathrm{H_{2}O}
      Ecuación balanceada
    4. n=90 g180.156 g/mol=0.499567 moln = \frac{90\ \text{g}}{180.156\ \text{g/mol}} = 0.499567\ \text{mol}
      Moles de C6H12O6
  3. 3. Pasos, parte 2
    1. n=0.499567×61=2.9974 mol,m=2.9974×18.015=53.9982 gn = 0.499567 \times \frac{6}{1} = 2.9974\ \text{mol},\quad m = 2.9974 \times 18.015 = 53.9982\ \text{g}
      H2O mediante la relación molar 6 : 1
  4. 4. La respuesta
    C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O\mathrm{C_{6}H_{12}O_{6}} + 6\mathrm{O_{2}} \rightarrow 6\mathrm{CO_{2}} + 6\mathrm{H_{2}O}

    C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O

  5. 5. Comprobación
    • C: 6 = 6, H: 12 = 12, O: 18 = 18 ✓
    • H2O se produce en una relación molar 6 : 1 con respecto a C6H12O6.

Transcripción

El problema. Este es el problema: Gramos de H2O a partir de 90 g de C6H12O6. Balancear los átomos de cada elemento y luego usar los coeficientes como relaciones molares.

Pasos, parte 1. Escribir un balance de átomos para cada elemento. Asignar a cada especie un coeficiente desconocido; los átomos de cada elemento deben ser iguales en ambos lados. Resolver el sistema lineal con los números enteros más pequeños. La eliminación exacta deja un coeficiente libre; escalar por el mínimo común denominador da números enteros. Ecuación balanceada. Moles de C6H12O6.

Pasos, parte 2. H2O mediante la relación molar 6: 1.

La respuesta. Entonces, la respuesta es C6H12O6 más 6O2 → 6CO2 más 6H2O; 90 g C6H12O6 → H2O: 53.9982 g (2.9974 mol). Los coeficientes en una ecuación balanceada cuentan partículas (moles), no gramos. Convertir gramos a moles, aplicar la relación molar y luego convertir de nuevo a gramos con la masa molar de la otra especie. Se asume que la reacción llega a completarse con la especie conocida totalmente consumida (o formada).

Comprobación. C: 6 es igual a 6, H: 12 es igual a 12, O: 18 es igual a 18, y se cumple. H2O se produce en una relación molar 6: 1 con respecto a C6H12O6.

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