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Resolver un problema
EstequiometríaQuímicaBachillerato≈ 1:29

Gramos de NaCl a partir de 46 g de Na

Una lección animada paso a paso. Pulsa Reproducir para ver cada paso con subtítulos, o lee los pasos y la transcripción abajo. Respuesta: 2Na + Cl2 → 2NaCl; 46 g Na → NaCl: 116.931 g (2.00087 mol).

Vídeo grabado: la voz y el texto en la imagen están en inglés. Subtítulos: Español. Para la narración en este idioma, abre la versión interactiva.

Problema original (inglés): Gramos de NaCl a partir de 46 g de Na

Video en inglés: Descargar MP4 (0.6 MB) · Subtítulos (WebVTT): Español · Subtítulos en inglés (WebVTT)

Pasos en pantalla

  1. 1. El problema
    Ejemplo resuelto
    Gramos de NaCl a partir de 46 g de Na
  2. 2. Pasos, parte 1
    1. Na:1c1=1c3Cl:2c2=1c3\text{Na}: 1c_{1} = 1c_{3} \\ \text{Cl}: 2c_{2} = 1c_{3}
      Escribir un balance de átomos para cada elemento
    2. c1=2, c2=1, c3=2c_{1} = 2,\ c_{2} = 1,\ c_{3} = 2
      Resolver el sistema lineal con los números enteros más pequeños
    3. 2Na+Cl2→2NaCl2\mathrm{Na} + \mathrm{Cl_{2}} \rightarrow 2\mathrm{NaCl}
      Ecuación balanceada
    4. n=46 g22.99 g/mol=2.00087 moln = \frac{46\ \text{g}}{22.99\ \text{g/mol}} = 2.00087\ \text{mol}
      Moles de Na
  3. 3. Pasos, parte 2
    1. n=2.00087×22=2.00087 mol,m=2.00087×58.44=116.931 gn = 2.00087 \times \frac{2}{2} = 2.00087\ \text{mol},\quad m = 2.00087 \times 58.44 = 116.931\ \text{g}
      NaCl mediante la relación molar 2 : 2
  4. 4. La respuesta
    2Na+Cl2→2NaCl2\mathrm{Na} + \mathrm{Cl_{2}} \rightarrow 2\mathrm{NaCl}

    2Na + Cl2 → 2NaCl

  5. 5. Comprobación
    • Na: 2 = 2, Cl: 2 = 2 ✓
    • NaCl se produce en una relación molar 2 : 2 con respecto a Na.

Transcripción

El problema. Este es el problema: Gramos de NaCl a partir de 46 g de Na. Balancear los átomos de cada elemento y luego usar los coeficientes como relaciones molares.

Pasos, parte 1. Escribir un balance de átomos para cada elemento. Asignar a cada especie un coeficiente desconocido; los átomos de cada elemento deben ser iguales en ambos lados. Resolver el sistema lineal con los números enteros más pequeños. La eliminación exacta deja un coeficiente libre; escalar por el mínimo común denominador da números enteros. Ecuación balanceada. Moles de Na.

Pasos, parte 2. NaCl mediante la relación molar 2: 2.

La respuesta. Entonces, la respuesta es 2Na más Cl2 → 2NaCl; 46 g Na → NaCl: 116.931 g (2.00087 mol). Los coeficientes en una ecuación balanceada cuentan partículas (moles), no gramos. Convertir gramos a moles, aplicar la relación molar y luego convertir de nuevo a gramos con la masa molar de la otra especie. Se asume que la reacción llega a completarse con la especie conocida totalmente consumida (o formada).

Comprobación. Na: 2 es igual a 2, Cl: 2 es igual a 2, y se cumple. NaCl se produce en una relación molar 2: 2 con respecto a Na.

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