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Resolver un problema
EstequiometríaQuímicaBachillerato≈ 1:31

Gramos de H2 a partir de 12 g de Mg

Una lección animada paso a paso. Pulsa Reproducir para ver cada paso con subtítulos, o lee los pasos y la transcripción abajo. Respuesta: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2; 12 g Mg → H2: 0.995351 g (0.493726 mol).

Vídeo grabado: la voz y el texto en la imagen están en inglés. Subtítulos: Español. Para la narración en este idioma, abre la versión interactiva.

Problema original (inglés): Gramos de H2 a partir de 12 g de Mg

Video en inglés: Descargar MP4 (0.6 MB) · Subtítulos (WebVTT): Español · Subtítulos en inglés (WebVTT)

Pasos en pantalla

  1. 1. El problema
    Ejemplo resuelto
    Gramos de H2 a partir de 12 g de Mg
  2. 2. Pasos, parte 1
    1. Mg:1c1=1c3H:1c2=2c4Cl:1c2=2c3\text{Mg}: 1c_{1} = 1c_{3} \\ \text{H}: 1c_{2} = 2c_{4} \\ \text{Cl}: 1c_{2} = 2c_{3}
      Escribir un balance de átomos para cada elemento
    2. c1=1, c2=2, c3=1, c4=1c_{1} = 1,\ c_{2} = 2,\ c_{3} = 1,\ c_{4} = 1
      Resolver el sistema lineal con los números enteros más pequeños
    3. Mg+2HCl→MgCl2+H2\mathrm{Mg} + 2\mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{MgCl_{2}} + \mathrm{H_{2}}
      Ecuación balanceada
    4. n=12 g24.305 g/mol=0.493726 moln = \frac{12\ \text{g}}{24.305\ \text{g/mol}} = 0.493726\ \text{mol}
      Moles de Mg
  3. 3. Pasos, parte 2
    1. n=0.493726×11=0.493726 mol,m=0.493726×2.016=0.995351 gn = 0.493726 \times \frac{1}{1} = 0.493726\ \text{mol},\quad m = 0.493726 \times 2.016 = 0.995351\ \text{g}
      H2 mediante la relación molar 1 : 1
  4. 4. La respuesta
    Mg+2HCl→MgCl2+H2\mathrm{Mg} + 2\mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{MgCl_{2}} + \mathrm{H_{2}}

    Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

  5. 5. Comprobación
    • Mg: 1 = 1, H: 2 = 2, Cl: 2 = 2 ✓
    • H2 se produce en una relación molar 1 : 1 con respecto a Mg.

Transcripción

El problema. Este es el problema: Gramos de H2 a partir de 12 g de Mg. Balancear los átomos de cada elemento y luego usar los coeficientes como relaciones molares.

Pasos, parte 1. Escribir un balance de átomos para cada elemento. Asignar a cada especie un coeficiente desconocido; los átomos de cada elemento deben ser iguales en ambos lados. Resolver el sistema lineal con los números enteros más pequeños. La eliminación exacta deja un coeficiente libre; escalar por el mínimo común denominador da números enteros. Ecuación balanceada. Moles de Mg.

Pasos, parte 2. H2 mediante la relación molar 1: 1.

La respuesta. Entonces, la respuesta es Mg más 2HCl → MgCl2 más H2; 12 g Mg → H2: 0.995351 g (0.493726 mol). Los coeficientes en una ecuación balanceada cuentan partículas (moles), no gramos. Convertir gramos a moles, aplicar la relación molar y luego convertir de nuevo a gramos con la masa molar de la otra especie. Se asume que la reacción llega a completarse con la especie conocida totalmente consumida (o formada).

Comprobación. Mg: 1 es igual a 1, H: 2 es igual a 2, Cl: 2 es igual a 2, y se cumple. H2 se produce en una relación molar 1: 1 con respecto a Mg.

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