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Resolver un problema
EstequiometríaQuímicaBachillerato≈ 1:30

Gramos de CO2 a partir de 50 g de CaCO3

Una lección animada paso a paso. Pulsa Reproducir para ver cada paso con subtítulos, o lee los pasos y la transcripción abajo. Respuesta: CaCO3 → CaO + CO2; 50 g CaCO3 → CO2: 21.9856 g (0.49957 mol).

Vídeo grabado: la voz y el texto en la imagen están en inglés. Subtítulos: Español. Para la narración en este idioma, abre la versión interactiva.

Problema original (inglés): Gramos de CO2 a partir de 50 g de CaCO3

Video en inglés: Descargar MP4 (0.6 MB) · Subtítulos (WebVTT): Español · Subtítulos en inglés (WebVTT)

Pasos en pantalla

  1. 1. El problema
    Ejemplo resuelto
    Gramos de CO2 a partir de 50 g de CaCO3
  2. 2. Pasos, parte 1
    1. Ca:1c1=1c2C:1c1=1c3O:3c1=1c2+2c3\text{Ca}: 1c_{1} = 1c_{2} \\ \text{C}: 1c_{1} = 1c_{3} \\ \text{O}: 3c_{1} = 1c_{2} + 2c_{3}
      Escribir un balance de átomos para cada elemento
    2. c1=1, c2=1, c3=1c_{1} = 1,\ c_{2} = 1,\ c_{3} = 1
      Resolver el sistema lineal con los números enteros más pequeños
    3. CaCO3→CaO+CO2\mathrm{CaCO_{3}} \rightarrow \mathrm{CaO} + \mathrm{CO_{2}}
      Ecuación balanceada
    4. n=50 g100.086 g/mol=0.49957 moln = \frac{50\ \text{g}}{100.086\ \text{g/mol}} = 0.49957\ \text{mol}
      Moles de CaCO3
  3. 3. Pasos, parte 2
    1. n=0.49957×11=0.49957 mol,m=0.49957×44.009=21.9856 gn = 0.49957 \times \frac{1}{1} = 0.49957\ \text{mol},\quad m = 0.49957 \times 44.009 = 21.9856\ \text{g}
      CO2 mediante la relación molar 1 : 1
  4. 4. La respuesta
    CaCO3→CaO+CO2\mathrm{CaCO_{3}} \rightarrow \mathrm{CaO} + \mathrm{CO_{2}}

    CaCO3 → CaO + CO2

  5. 5. Comprobación
    • Ca: 1 = 1, C: 1 = 1, O: 3 = 3 ✓
    • CO2 se produce en una relación molar 1 : 1 con respecto a CaCO3.

Transcripción

El problema. Este es el problema: Gramos de CO2 a partir de 50 g de CaCO3. Balancear los átomos de cada elemento y luego usar los coeficientes como relaciones molares.

Pasos, parte 1. Escribir un balance de átomos para cada elemento. Asignar a cada especie un coeficiente desconocido; los átomos de cada elemento deben ser iguales en ambos lados. Resolver el sistema lineal con los números enteros más pequeños. La eliminación exacta deja un coeficiente libre; escalar por el mínimo común denominador da números enteros. Ecuación balanceada. Moles de CaCO3.

Pasos, parte 2. CO2 mediante la relación molar 1: 1.

La respuesta. Entonces, la respuesta es CaCO3 → CaO más CO2; 50 g CaCO3 → CO2: 21.9856 g (0.49957 mol). Los coeficientes en una ecuación balanceada cuentan partículas (moles), no gramos. Convertir gramos a moles, aplicar la relación molar y luego convertir de nuevo a gramos con la masa molar de la otra especie. Se asume que la reacción llega a completarse con la especie conocida totalmente consumida (o formada).

Comprobación. Ca: 1 es igual a 1, C: 1 es igual a 1, O: 3 es igual a 3, y se cumple. CO2 se produce en una relación molar 1: 1 con respecto a CaCO3.

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