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Resolver un problema
EstequiometríaQuímicaBachillerato≈ 1:34

Gramos de Fe a partir de 80 g de Fe2O3

Una lección animada paso a paso. Pulsa Reproducir para ver cada paso con subtítulos, o lee los pasos y la transcripción abajo. Respuesta: Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2; 80 g Fe2O3 → Fe: 55.9545 g (1.00196 mol).

Vídeo grabado: la voz y el texto en la imagen están en inglés. Subtítulos: Español. Para la narración en este idioma, abre la versión interactiva.

Problema original (inglés): Gramos de Fe a partir de 80 g de Fe2O3

Video en inglés: Descargar MP4 (0.6 MB) · Subtítulos (WebVTT): Español · Subtítulos en inglés (WebVTT)

Pasos en pantalla

  1. 1. El problema
    Ejemplo resuelto
    Gramos de Fe a partir de 80 g de Fe2O3
  2. 2. Pasos, parte 1
    1. Fe:2c1=1c3O:3c1+1c2=2c4C:1c2=1c4\text{Fe}: 2c_{1} = 1c_{3} \\ \text{O}: 3c_{1} + 1c_{2} = 2c_{4} \\ \text{C}: 1c_{2} = 1c_{4}
      Escribir un balance de átomos para cada elemento
    2. c1=1, c2=3, c3=2, c4=3c_{1} = 1,\ c_{2} = 3,\ c_{3} = 2,\ c_{4} = 3
      Resolver el sistema lineal con los números enteros más pequeños
    3. Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2\mathrm{Fe_{2}O_{3}} + 3\mathrm{CO} \rightarrow 2\mathrm{Fe} + 3\mathrm{CO_{2}}
      Ecuación balanceada
    4. n=80 g159.687 g/mol=0.50098 moln = \frac{80\ \text{g}}{159.687\ \text{g/mol}} = 0.50098\ \text{mol}
      Moles de Fe2O3
  3. 3. Pasos, parte 2
    1. n=0.50098×21=1.00196 mol,m=1.00196×55.845=55.9545 gn = 0.50098 \times \frac{2}{1} = 1.00196\ \text{mol},\quad m = 1.00196 \times 55.845 = 55.9545\ \text{g}
      Fe mediante la relación molar 2 : 1
  4. 4. La respuesta
    Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2\mathrm{Fe_{2}O_{3}} + 3\mathrm{CO} \rightarrow 2\mathrm{Fe} + 3\mathrm{CO_{2}}

    Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2

  5. 5. Comprobación
    • Fe: 2 = 2, O: 6 = 6, C: 3 = 3 ✓
    • Fe se produce en una relación molar 2 : 1 con respecto a Fe2O3.

Transcripción

El problema. Este es el problema: Gramos de Fe a partir de 80 g de Fe2O3. Balancear los átomos de cada elemento y luego usar los coeficientes como relaciones molares.

Pasos, parte 1. Escribir un balance de átomos para cada elemento. Asignar a cada especie un coeficiente desconocido; los átomos de cada elemento deben ser iguales en ambos lados. Resolver el sistema lineal con los números enteros más pequeños. La eliminación exacta deja un coeficiente libre; escalar por el mínimo común denominador da números enteros. Ecuación balanceada. Moles de Fe2O3.

Pasos, parte 2. Fe mediante la relación molar 2: 1.

La respuesta. Entonces, la respuesta es Fe2O3 más 3CO → 2Fe más 3CO2; 80 g Fe2O3 → Fe: 55.9545 g (1.00196 mol). Los coeficientes en una ecuación balanceada cuentan partículas (moles), no gramos. Convertir gramos a moles, aplicar la relación molar y luego convertir de nuevo a gramos con la masa molar de la otra especie. Se asume que la reacción llega a completarse con la especie conocida totalmente consumida (o formada).

Comprobación. Fe: 2 es igual a 2, O: 6 es igual a 6, C: 3 es igual a 3, y se cumple. Fe se produce en una relación molar 2: 1 con respecto a Fe2O3.

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