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Resolver un problema
EstequiometríaQuímicaBachillerato≈ 1:41

Gramos de CO2 a partir de 44 g de C3H8

Una lección animada paso a paso. Pulsa Reproducir para ver cada paso con subtítulos, o lee los pasos y la transcripción abajo. Respuesta: C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O; 44 g C3H8 → CO2: 131.737 g (2.9934 mol).

Vídeo grabado: la voz y el texto en la imagen están en inglés. Subtítulos: Español. Para la narración en este idioma, abre la versión interactiva.

Problema original (inglés): Gramos de CO2 a partir de 44 g de C3H8

Video en inglés: Descargar MP4 (0.6 MB) · Subtítulos (WebVTT): Español · Subtítulos en inglés (WebVTT)

Pasos en pantalla

  1. 1. El problema
    Ejemplo resuelto
    Gramos de CO2 a partir de 44 g de C3H8
  2. 2. Pasos, parte 1
    1. C:3c1=1c3H:8c1=2c4O:2c2=2c3+1c4\text{C}: 3c_{1} = 1c_{3} \\ \text{H}: 8c_{1} = 2c_{4} \\ \text{O}: 2c_{2} = 2c_{3} + 1c_{4}
      Escribir un balance de átomos para cada elemento
    2. c1=1, c2=5, c3=3, c4=4c_{1} = 1,\ c_{2} = 5,\ c_{3} = 3,\ c_{4} = 4
      Resolver el sistema lineal con los números enteros más pequeños
    3. C3H8+5O2→3CO2+4H2O\mathrm{C_{3}H_{8}} + 5\mathrm{O_{2}} \rightarrow 3\mathrm{CO_{2}} + 4\mathrm{H_{2}O}
      Ecuación balanceada
    4. n=44 g44.097 g/mol=0.9978 moln = \frac{44\ \text{g}}{44.097\ \text{g/mol}} = 0.9978\ \text{mol}
      Moles de C3H8
  3. 3. Pasos, parte 2
    1. n=0.9978×31=2.9934 mol,m=2.9934×44.009=131.737 gn = 0.9978 \times \frac{3}{1} = 2.9934\ \text{mol},\quad m = 2.9934 \times 44.009 = 131.737\ \text{g}
      CO2 mediante la relación molar 3 : 1
  4. 4. La respuesta
    C3H8+5O2→3CO2+4H2O\mathrm{C_{3}H_{8}} + 5\mathrm{O_{2}} \rightarrow 3\mathrm{CO_{2}} + 4\mathrm{H_{2}O}

    C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

  5. 5. Comprobación
    • C: 3 = 3, H: 8 = 8, O: 10 = 10 ✓
    • CO2 se produce en una relación molar 3 : 1 con respecto a C3H8.

Transcripción

El problema. Este es el problema: Gramos de CO2 a partir de 44 g de C3H8. Balancear los átomos de cada elemento y luego usar los coeficientes como relaciones molares.

Pasos, parte 1. Escribir un balance de átomos para cada elemento. Asignar a cada especie un coeficiente desconocido; los átomos de cada elemento deben ser iguales en ambos lados. Resolver el sistema lineal con los números enteros más pequeños. La eliminación exacta deja un coeficiente libre; escalar por el mínimo común denominador da números enteros. Ecuación balanceada. Moles de C3H8.

Pasos, parte 2. CO2 mediante la relación molar 3: 1.

La respuesta. Entonces, la respuesta es C3H8 más 5O2 → 3CO2 más 4H2O; 44 g C3H8 → CO2: 131.737 g (2.9934 mol). Los coeficientes en una ecuación balanceada cuentan partículas (moles), no gramos. Convertir gramos a moles, aplicar la relación molar y luego convertir de nuevo a gramos con la masa molar de la otra especie. Se asume que la reacción llega a completarse con la especie conocida totalmente consumida (o formada).

Comprobación. C: 3 es igual a 3, H: 8 es igual a 8, O: 10 es igual a 10, y se cumple. CO2 se produce en una relación molar 3: 1 con respecto a C3H8.

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