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Resolver un problema
EstequiometríaQuímicaBachillerato≈ 1:33

Gramos de CO2 a partir de 16 g de CH4

Una lección animada paso a paso. Pulsa Reproducir para ver cada paso con subtítulos, o lee los pasos y la transcripción abajo. Respuesta: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O; 16 g CH4 → CO2: 43.891 g (0.99732 mol).

Vídeo grabado: la voz y el texto en la imagen están en inglés. Subtítulos: Español. Para la narración en este idioma, abre la versión interactiva.

Problema original (inglés): Gramos de CO2 a partir de 16 g de CH4

Video en inglés: Descargar MP4 (0.6 MB) · Subtítulos (WebVTT): Español · Subtítulos en inglés (WebVTT)

Pasos en pantalla

  1. 1. El problema
    Ejemplo resuelto
    Gramos de CO2 a partir de 16 g de CH4
  2. 2. Pasos, parte 1
    1. C:1c1=1c3H:4c1=2c4O:2c2=2c3+1c4\text{C}: 1c_{1} = 1c_{3} \\ \text{H}: 4c_{1} = 2c_{4} \\ \text{O}: 2c_{2} = 2c_{3} + 1c_{4}
      Escribir un balance de átomos para cada elemento
    2. c1=1, c2=2, c3=1, c4=2c_{1} = 1,\ c_{2} = 2,\ c_{3} = 1,\ c_{4} = 2
      Resolver el sistema lineal con los números enteros más pequeños
    3. CH4+2O2→CO2+2H2O\mathrm{CH_{4}} + 2\mathrm{O_{2}} \rightarrow \mathrm{CO_{2}} + 2\mathrm{H_{2}O}
      Ecuación balanceada
    4. n=16 g16.043 g/mol=0.99732 moln = \frac{16\ \text{g}}{16.043\ \text{g/mol}} = 0.99732\ \text{mol}
      Moles de CH4
  3. 3. Pasos, parte 2
    1. n=0.99732×11=0.99732 mol,m=0.99732×44.009=43.891 gn = 0.99732 \times \frac{1}{1} = 0.99732\ \text{mol},\quad m = 0.99732 \times 44.009 = 43.891\ \text{g}
      CO2 mediante la relación molar 1 : 1
  4. 4. La respuesta
    CH4+2O2→CO2+2H2O\mathrm{CH_{4}} + 2\mathrm{O_{2}} \rightarrow \mathrm{CO_{2}} + 2\mathrm{H_{2}O}

    CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

  5. 5. Comprobación
    • C: 1 = 1, H: 4 = 4, O: 4 = 4 ✓
    • CO2 se produce en una relación molar 1 : 1 con respecto a CH4.

Transcripción

El problema. Este es el problema: Gramos de CO2 a partir de 16 g de CH4. Balancear los átomos de cada elemento y luego usar los coeficientes como relaciones molares.

Pasos, parte 1. Escribir un balance de átomos para cada elemento. Asignar a cada especie un coeficiente desconocido; los átomos de cada elemento deben ser iguales en ambos lados. Resolver el sistema lineal con los números enteros más pequeños. La eliminación exacta deja un coeficiente libre; escalar por el mínimo común denominador da números enteros. Ecuación balanceada. Moles de CH4.

Pasos, parte 2. CO2 mediante la relación molar 1: 1.

La respuesta. Entonces, la respuesta es CH4 más 2O2 → CO2 más 2H2O; 16 g CH4 → CO2: 43.891 g (0.99732 mol). Los coeficientes en una ecuación balanceada cuentan partículas (moles), no gramos. Convertir gramos a moles, aplicar la relación molar y luego convertir de nuevo a gramos con la masa molar de la otra especie. Se asume que la reacción llega a completarse con la especie conocida totalmente consumida (o formada).

Comprobación. C: 1 es igual a 1, H: 4 es igual a 4, O: 4 es igual a 4, y se cumple. CO2 se produce en una relación molar 1: 1 con respecto a CH4.

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