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Resolver un problema
EstequiometríaQuímicaBachillerato≈ 1:27

Gramos de H2O a partir de 4 g de H2

Una lección animada paso a paso. Pulsa Reproducir para ver cada paso con subtítulos, o lee los pasos y la transcripción abajo. Respuesta: 2H2 + O2 → 2H2O; 4 g H2 → H2O: 35.744 g (1.98413 mol).

Vídeo grabado: la voz y el texto en la imagen están en inglés. Subtítulos: Español. Para la narración en este idioma, abre la versión interactiva.

Problema original (inglés): Gramos de H2O a partir de 4 g de H2

Video en inglés: Descargar MP4 (0.5 MB) · Subtítulos (WebVTT): Español · Subtítulos en inglés (WebVTT)

Pasos en pantalla

  1. 1. El problema
    Ejemplo resuelto
    Gramos de H2O a partir de 4 g de H2
  2. 2. Pasos, parte 1
    1. H:2c1=2c3O:2c2=1c3\text{H}: 2c_{1} = 2c_{3} \\ \text{O}: 2c_{2} = 1c_{3}
      Escribir un balance de átomos para cada elemento
    2. c1=2, c2=1, c3=2c_{1} = 2,\ c_{2} = 1,\ c_{3} = 2
      Resolver el sistema lineal con los números enteros más pequeños
    3. 2H2+O2→2H2O2\mathrm{H_{2}} + \mathrm{O_{2}} \rightarrow 2\mathrm{H_{2}O}
      Ecuación balanceada
    4. n=4 g2.016 g/mol=1.98413 moln = \frac{4\ \text{g}}{2.016\ \text{g/mol}} = 1.98413\ \text{mol}
      Moles de H2
  3. 3. Pasos, parte 2
    1. n=1.98413×22=1.98413 mol,m=1.98413×18.015=35.744 gn = 1.98413 \times \frac{2}{2} = 1.98413\ \text{mol},\quad m = 1.98413 \times 18.015 = 35.744\ \text{g}
      H2O mediante la relación molar 2 : 2
  4. 4. La respuesta
    2H2+O2→2H2O2\mathrm{H_{2}} + \mathrm{O_{2}} \rightarrow 2\mathrm{H_{2}O}

    2H2 + O2 → 2H2O

  5. 5. Comprobación
    • H: 4 = 4, O: 2 = 2 ✓
    • H2O se produce en una relación molar 2 : 2 con respecto a H2.

Transcripción

El problema. Este es el problema: Gramos de H2O a partir de 4 g de H2. Balancear los átomos de cada elemento y luego usar los coeficientes como relaciones molares.

Pasos, parte 1. Escribir un balance de átomos para cada elemento. Asignar a cada especie un coeficiente desconocido; los átomos de cada elemento deben ser iguales en ambos lados. Resolver el sistema lineal con los números enteros más pequeños. La eliminación exacta deja un coeficiente libre; escalar por el mínimo común denominador da números enteros. Ecuación balanceada. Moles de H2.

Pasos, parte 2. H2O mediante la relación molar 2: 2.

La respuesta. Entonces, la respuesta es 2H2 más O2 → 2H2O; 4 g H2 → H2O: 35.744 g (1.98413 mol). Los coeficientes en una ecuación balanceada cuentan partículas (moles), no gramos. Convertir gramos a moles, aplicar la relación molar y luego convertir de nuevo a gramos con la masa molar de la otra especie. Se asume que la reacción llega a completarse con la especie conocida totalmente consumida (o formada).

Comprobación. H: 4 es igual a 4, O: 2 es igual a 2, y se cumple. H2O se produce en una relación molar 2: 2 con respecto a H2.

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