化学计量化学高中≈ 1:31

由 13 g Zn 生成 H2 的质量（克）

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原题（英语）：由 13 g Zn 生成 H2 的质量（克）

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屏幕上的步骤

1. 题目
例题讲解
由 13 g Zn 生成 H2 的质量（克）
2. 步骤，第1部分
1. $\text{Zn}: 1c_{1} = 1c_{3} \\ \text{H}: 1c_{2} = 2c_{4} \\ \text{Cl}: 1c_{2} = 2c_{3}$
  为每种元素写出原子平衡方程
2. $c_{1} = 1,\ c_{2} = 2,\ c_{3} = 1,\ c_{4} = 1$
  用最小整数求解线性方程组
3. $\mathrm{Zn} + 2\mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{ZnCl_{2}} + \mathrm{H_{2}}$
  配平后的方程
4. $n = \frac{13\ \text{g}}{65.38\ \text{g/mol}} = 0.198838\ \text{mol}$
  Zn 的物质的量
3. 步骤，第2部分
1. $n = 0.198838 \times \frac{1}{1} = 0.198838\ \text{mol},\quad m = 0.198838 \times 2.016 = 0.400857\ \text{g}$
  通过摩尔比 1 : 1 得到 H2
4. 答案
$\mathrm{Zn} + 2\mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{ZnCl_{2}} + \mathrm{H_{2}}$
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
5. 检验
- Zn：1 = 1, H：2 = 2，Cl：2 = 2 ✓
- H2 的生成与 Zn 的摩尔比为 1 : 1。

文字稿

题目. 题目是：由 13 g Zn 生成 H2 的质量（克）. 配平每种元素的原子，然后将系数用作摩尔比。

步骤，第1部分. 为每种元素写出原子平衡方程. 给每种物质设定一个未知系数；每种元素的原子在两边必须相等。用最小整数求解线性方程组. 精确消元法会留下一个自由系数；通过最小公分母缩放得到整数。配平后的方程. Zn 的物质的量.

步骤，第2部分. 通过摩尔比 1: 1 得到 H2.

答案. 所以答案是 Zn 加 2HCl → ZnCl2 加 H2; 13 g Zn → H2: 0.400857 g (0.198838 mol). 配平方程中的系数计算的是粒子数（摩尔），而不是克数。将克数转换为摩尔数，应用摩尔比，然后用另一种物质的摩尔质量转换回克数。假设反应完全进行，已知物质被完全消耗（或生成）。

检验. Zn：1 等于 1, H：2 等于 2，Cl：2 等于 2，验证成立. H2 的生成与 Zn 的摩尔比为 1: 1。

屏幕上的步骤

文字稿

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