Moles y masaQuímicaBachillerato≈ 1:12

¿Cuántos moles hay en 10 g de NaCl?

Una lección animada paso a paso. Pulsa Reproducir para ver cada paso con subtítulos, o lee los pasos y la transcripción abajo. Respuesta: M(NaCl) = 58.44 g/mol; 10 g = 0.171116 mol.

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Problema original (inglés): ¿Cuántos moles hay en 10 g de NaCl?

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Pasos en pantalla

1. El problema
Ejemplo resuelto
¿Cuántos moles hay en 10 g de NaCl?
2. Pasos, parte 1
1. $\text{Na}: 1,\quad \text{Cl}: 1$
  Contar los átomos de cada elemento
2. $\text{Na} = 22.99,\quad \text{Cl} = 35.45$
  Buscar cada peso atómico (g/mol)
3. $1 \times 22.99 = 22.99 \\ 1 \times 35.45 = 35.45$
  Multiplicar cada conteo por su peso atómico
4. $M = 22.99 + 35.45 = 58.44\ \text{g/mol}$
  Sumar las contribuciones
3. Pasos, parte 2
1. $\%\text{Na} = \frac{22.99}{58.44} \times 100 \approx 39.34\% \\ \%\text{Cl} = \frac{35.45}{58.44} \times 100 \approx 60.66\%$
  Porcentaje en masa de cada elemento
2. $n = \frac{m}{M} = \frac{10\ \text{g}}{58.44\ \text{g/mol}} \approx 0.171116\ \text{mol}$
  Convertir la masa de la muestra a moles
3. $N = n N_A \approx 0.171116 \times 6.02214076\times10^{23} \approx 1.0305\times10^{23}$
  Número de unidades de fórmula
4. La respuesta
$M = 58.44\ \text{g/mol}$
1×22.99 + 1×35.45 = 58.44 g/mol
5. Comprobación
- La composición porcentual suma 100.00%.
- Elementos: sodio ×1, cloro ×1.

Transcripción

El problema. Este es el problema: ¿Cuántos moles hay en 10 g de NaCl? Sumar los pesos atómicos de todos los átomos de 2 en una unidad de fórmula de NaCl.

Pasos, parte 1. Contar los átomos de cada elemento. Los subíndices multiplican todo lo que está dentro de los paréntesis que los preceden, y un coeficiente de hidratación multiplica toda la unidad de agua (u otra). Buscar cada peso atómico (g/mol). Pesos atómicos estándar de la IUPAC (valores abreviados y convencionales). Multiplicar cada conteo por su peso atómico. Sumar las contribuciones.

Pasos, parte 2. Porcentaje en masa de cada elemento. Convertir la masa de la muestra a moles. Número de unidades de fórmula.

La respuesta. Entonces, la respuesta es M(NaCl) es igual a 58.44 g/mol; 10 g es igual a 0.171116 mol. La masa molar es la masa de un mol de unidades de fórmula. Es igual a la suma de los pesos atómicos de cada átomo en la fórmula, y coincide numéricamente con la masa de la fórmula en daltons (u).

Comprobación. La composición porcentual suma 100.00 por ciento. Elementos: sodio por 1, cloro por 1.

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