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Resolver un problema
Moles y masaQuímicaBachillerato≈ 1:16

¿Cuántos moles hay en 36 g de H2O?

Una lección animada paso a paso. Pulsa Reproducir para ver cada paso con subtítulos, o lee los pasos y la transcripción abajo. Respuesta: M(H2O) = 18.015 g/mol; 36 g = 1.99833 mol.

Vídeo grabado: la voz y el texto en la imagen están en inglés. Subtítulos: Español. Para la narración en este idioma, abre la versión interactiva.

Problema original (inglés): ¿Cuántos moles hay en 36 g de H2O?

Video en inglés: Descargar MP4 (0.5 MB) · Subtítulos (WebVTT): Español · Subtítulos en inglés (WebVTT)

Pasos en pantalla

  1. 1. El problema
    Ejemplo resuelto
    ¿Cuántos moles hay en 36 g de H2O?
  2. 2. Pasos, parte 1
    1. H:2,O:1\text{H}: 2,\quad \text{O}: 1
      Contar los átomos de cada elemento
    2. H=1.008,O=15.999\text{H} = 1.008,\quad \text{O} = 15.999
      Buscar cada peso atómico (g/mol)
    3. 2×1.008=2.0161×15.999=15.9992 \times 1.008 = 2.016 \\ 1 \times 15.999 = 15.999
      Multiplicar cada conteo por su peso atómico
    4. M=2.016+15.999=18.015 g/molM = 2.016 + 15.999 = 18.015\ \text{g/mol}
      Sumar las contribuciones
  3. 3. Pasos, parte 2
    1. %H=2.01618.015×100≈11.19%%O=15.99918.015×100≈88.81%\%\text{H} = \frac{2.016}{18.015} \times 100 \approx 11.19\% \\ \%\text{O} = \frac{15.999}{18.015} \times 100 \approx 88.81\%
      Porcentaje en masa de cada elemento
    2. n=mM=36 g18.015 g/mol≈1.99833 moln = \frac{m}{M} = \frac{36\ \text{g}}{18.015\ \text{g/mol}} \approx 1.99833\ \text{mol}
      Convertir la masa de la muestra a moles
    3. N=nNA≈1.99833×6.02214076×1023≈1.2034×1024N = n N_A \approx 1.99833 \times 6.02214076\times10^{23} \approx 1.2034\times10^{24}
      Número de unidades de fórmula
  4. 4. La respuesta
    M=18.015 g/molM = 18.015\ \text{g/mol}

    2×1.008 + 1×15.999 = 18.015 g/mol

  5. 5. Comprobación
    • La composición porcentual suma 100.00%.
    • Elementos: hidrógeno ×2, oxígeno ×1.

Transcripción

El problema. Este es el problema: ¿Cuántos moles hay en 36 g de H2O? Sumar los pesos atómicos de todos los átomos de 3 en una unidad de fórmula de H2O.

Pasos, parte 1. Contar los átomos de cada elemento. Los subíndices multiplican todo lo que está dentro de los paréntesis que los preceden, y un coeficiente de hidratación multiplica toda la unidad de agua (u otra). Buscar cada peso atómico (g/mol). Pesos atómicos estándar de la IUPAC (valores abreviados y convencionales). Multiplicar cada conteo por su peso atómico. Sumar las contribuciones.

Pasos, parte 2. Porcentaje en masa de cada elemento. Convertir la masa de la muestra a moles. Número de unidades de fórmula.

La respuesta. Entonces, la respuesta es M(H2O) es igual a 18.015 g/mol; 36 g es igual a 1.99833 mol. La masa molar es la masa de un mol de unidades de fórmula. Es igual a la suma de los pesos atómicos de cada átomo en la fórmula, y coincide numéricamente con la masa de la fórmula en daltons (u).

Comprobación. La composición porcentual suma 100.00 por ciento. Elementos: hidrógeno por 2, oxígeno por 1.

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