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Resolver un problema
Moles y masaQuímicaBachillerato≈ 1:15

¿Cuántos moles hay en 88 g de CO2?

Una lección animada paso a paso. Pulsa Reproducir para ver cada paso con subtítulos, o lee los pasos y la transcripción abajo. Respuesta: M(CO2) = 44.009 g/mol; 88 g = 1.99959 mol.

Vídeo grabado: la voz y el texto en la imagen están en inglés. Subtítulos: Español. Para la narración en este idioma, abre la versión interactiva.

Problema original (inglés): ¿Cuántos moles hay en 88 g de CO2?

Video en inglés: Descargar MP4 (0.5 MB) · Subtítulos (WebVTT): Español · Subtítulos en inglés (WebVTT)

Pasos en pantalla

  1. 1. El problema
    Ejemplo resuelto
    ¿Cuántos moles hay en 88 g de CO2?
  2. 2. Pasos, parte 1
    1. C:1,O:2\text{C}: 1,\quad \text{O}: 2
      Contar los átomos de cada elemento
    2. C=12.011,O=15.999\text{C} = 12.011,\quad \text{O} = 15.999
      Buscar cada peso atómico (g/mol)
    3. 1×12.011=12.0112×15.999=31.9981 \times 12.011 = 12.011 \\ 2 \times 15.999 = 31.998
      Multiplicar cada conteo por su peso atómico
    4. M=12.011+31.998=44.009 g/molM = 12.011 + 31.998 = 44.009\ \text{g/mol}
      Sumar las contribuciones
  3. 3. Pasos, parte 2
    1. %C=12.01144.009×100≈27.29%%O=31.99844.009×100≈72.71%\%\text{C} = \frac{12.011}{44.009} \times 100 \approx 27.29\% \\ \%\text{O} = \frac{31.998}{44.009} \times 100 \approx 72.71\%
      Porcentaje en masa de cada elemento
    2. n=mM=88 g44.009 g/mol≈1.99959 moln = \frac{m}{M} = \frac{88\ \text{g}}{44.009\ \text{g/mol}} \approx 1.99959\ \text{mol}
      Convertir la masa de la muestra a moles
    3. N=nNA≈1.99959×6.02214076×1023≈1.2042×1024N = n N_A \approx 1.99959 \times 6.02214076\times10^{23} \approx 1.2042\times10^{24}
      Número de unidades de fórmula
  4. 4. La respuesta
    M=44.009 g/molM = 44.009\ \text{g/mol}

    1×12.011 + 2×15.999 = 44.009 g/mol

  5. 5. Comprobación
    • La composición porcentual suma 100.00%.
    • Elementos: carbono ×1, oxígeno ×2.

Transcripción

El problema. Este es el problema: ¿Cuántos moles hay en 88 g de CO2? Sumar los pesos atómicos de todos los átomos de 3 en una unidad de fórmula de CO2.

Pasos, parte 1. Contar los átomos de cada elemento. Los subíndices multiplican todo lo que está dentro de los paréntesis que los preceden, y un coeficiente de hidratación multiplica toda la unidad de agua (u otra). Buscar cada peso atómico (g/mol). Pesos atómicos estándar de la IUPAC (valores abreviados y convencionales). Multiplicar cada conteo por su peso atómico. Sumar las contribuciones.

Pasos, parte 2. Porcentaje en masa de cada elemento. Convertir la masa de la muestra a moles. Número de unidades de fórmula.

La respuesta. Entonces, la respuesta es M(CO2) es igual a 44.009 g/mol; 88 g es igual a 1.99959 mol. La masa molar es la masa de un mol de unidades de fórmula. Es igual a la suma de los pesos atómicos de cada átomo en la fórmula, y coincide numéricamente con la masa de la fórmula en daltons (u).

Comprobación. La composición porcentual suma 100.00 por ciento. Elementos: carbono por 1, oxígeno por 2.

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