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Resolver un problema
Moles y masaQuímicaBachillerato≈ 1:18

¿Cuántos moles hay en 20 g de NaOH?

Una lección animada paso a paso. Pulsa Reproducir para ver cada paso con subtítulos, o lee los pasos y la transcripción abajo. Respuesta: M(NaOH) = 39.997 g/mol; 20 g = 0.500038 mol.

Vídeo grabado: la voz y el texto en la imagen están en inglés. Subtítulos: Español. Para la narración en este idioma, abre la versión interactiva.

Problema original (inglés): ¿Cuántos moles hay en 20 g de NaOH?

Video en inglés: Descargar MP4 (0.5 MB) · Subtítulos (WebVTT): Español · Subtítulos en inglés (WebVTT)

Pasos en pantalla

  1. 1. El problema
    Ejemplo resuelto
    ¿Cuántos moles hay en 20 g de NaOH?
  2. 2. Pasos, parte 1
    1. Na:1,O:1,H:1\text{Na}: 1,\quad \text{O}: 1,\quad \text{H}: 1
      Contar los átomos de cada elemento
    2. Na=22.99,O=15.999,H=1.008\text{Na} = 22.99,\quad \text{O} = 15.999,\quad \text{H} = 1.008
      Buscar cada peso atómico (g/mol)
    3. 1×22.99=22.991×15.999=15.9991×1.008=1.0081 \times 22.99 = 22.99 \\ 1 \times 15.999 = 15.999 \\ 1 \times 1.008 = 1.008
      Multiplicar cada conteo por su peso atómico
    4. M=22.99+15.999+1.008=39.997 g/molM = 22.99 + 15.999 + 1.008 = 39.997\ \text{g/mol}
      Sumar las contribuciones
  3. 3. Pasos, parte 2
    1. %Na=22.9939.997×100≈57.48%%O=15.99939.997×100≈40.00%%H=1.00839.997×100≈2.52%\%\text{Na} = \frac{22.99}{39.997} \times 100 \approx 57.48\% \\ \%\text{O} = \frac{15.999}{39.997} \times 100 \approx 40.00\% \\ \%\text{H} = \frac{1.008}{39.997} \times 100 \approx 2.52\%
      Porcentaje en masa de cada elemento
    2. n=mM=20 g39.997 g/mol≈0.500038 moln = \frac{m}{M} = \frac{20\ \text{g}}{39.997\ \text{g/mol}} \approx 0.500038\ \text{mol}
      Convertir la masa de la muestra a moles
    3. N=nNA≈0.500038×6.02214076×1023≈3.0113×1023N = n N_A \approx 0.500038 \times 6.02214076\times10^{23} \approx 3.0113\times10^{23}
      Número de unidades de fórmula
  4. 4. La respuesta
    M=39.997 g/molM = 39.997\ \text{g/mol}

    1×22.99 + 1×15.999 + 1×1.008 = 39.997 g/mol

  5. 5. Comprobación
    • La composición porcentual suma 100.00%.
    • Elementos: sodio ×1, oxígeno ×1, hidrógeno ×1.

Transcripción

El problema. Este es el problema: ¿Cuántos moles hay en 20 g de NaOH? Sumar los pesos atómicos de todos los átomos de 3 en una unidad de fórmula de NaOH.

Pasos, parte 1. Contar los átomos de cada elemento. Los subíndices multiplican todo lo que está dentro de los paréntesis que los preceden, y un coeficiente de hidratación multiplica toda la unidad de agua (u otra). Buscar cada peso atómico (g/mol). Pesos atómicos estándar de la IUPAC (valores abreviados y convencionales). Multiplicar cada conteo por su peso atómico. Sumar las contribuciones.

Pasos, parte 2. Porcentaje en masa de cada elemento. Convertir la masa de la muestra a moles. Número de unidades de fórmula.

La respuesta. Entonces, la respuesta es M(NaOH) es igual a 39.997 g/mol; 20 g es igual a 0.500038 mol. La masa molar es la masa de un mol de unidades de fórmula. Es igual a la suma de los pesos atómicos de cada átomo en la fórmula, y coincide numéricamente con la masa de la fórmula en daltons (u).

Comprobación. La composición porcentual suma 100.00 por ciento. Elementos: sodio por 1, oxígeno por 1, hidrógeno por 1.

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