Saltar al contenido
MathSolver Pro
  • Abrir el solucionador
  • Preguntar al tutor IA
  • Buscar un curso AP
  • Crear un cuestionario
  • Abrir la calculadora
  • Calculadora gráfica
  • Ver todas las calculadoras
  • Leer guías de matemáticas
↑ ↓Intro para abrir · Esc para cerrar
Resolver un problema
Moles y masaQuímicaBachillerato≈ 1:15

¿Cuántos moles hay en 8.5 g de NH3?

Una lección animada paso a paso. Pulsa Reproducir para ver cada paso con subtítulos, o lee los pasos y la transcripción abajo. Respuesta: M(NH3) = 17.031 g/mol; 8.5 g = 0.49909 mol.

Vídeo grabado: la voz y el texto en la imagen están en inglés. Subtítulos: Español. Para la narración en este idioma, abre la versión interactiva.

Problema original (inglés): ¿Cuántos moles hay en 8.5 g de NH3?

Video en inglés: Descargar MP4 (0.5 MB) · Subtítulos (WebVTT): Español · Subtítulos en inglés (WebVTT)

Pasos en pantalla

  1. 1. El problema
    Ejemplo resuelto
    ¿Cuántos moles hay en 8.5 g de NH3?
  2. 2. Pasos, parte 1
    1. N:1,H:3\text{N}: 1,\quad \text{H}: 3
      Contar los átomos de cada elemento
    2. N=14.007,H=1.008\text{N} = 14.007,\quad \text{H} = 1.008
      Buscar cada peso atómico (g/mol)
    3. 1×14.007=14.0073×1.008=3.0241 \times 14.007 = 14.007 \\ 3 \times 1.008 = 3.024
      Multiplicar cada conteo por su peso atómico
    4. M=14.007+3.024=17.031 g/molM = 14.007 + 3.024 = 17.031\ \text{g/mol}
      Sumar las contribuciones
  3. 3. Pasos, parte 2
    1. %N=14.00717.031×100≈82.24%%H=3.02417.031×100≈17.76%\%\text{N} = \frac{14.007}{17.031} \times 100 \approx 82.24\% \\ \%\text{H} = \frac{3.024}{17.031} \times 100 \approx 17.76\%
      Porcentaje en masa de cada elemento
    2. n=mM=8.5 g17.031 g/mol≈0.49909 moln = \frac{m}{M} = \frac{8.5\ \text{g}}{17.031\ \text{g/mol}} \approx 0.49909\ \text{mol}
      Convertir la masa de la muestra a moles
    3. N=nNA≈0.49909×6.02214076×1023≈3.0056×1023N = n N_A \approx 0.49909 \times 6.02214076\times10^{23} \approx 3.0056\times10^{23}
      Número de unidades de fórmula
  4. 4. La respuesta
    M=17.031 g/molM = 17.031\ \text{g/mol}

    1×14.007 + 3×1.008 = 17.031 g/mol

  5. 5. Comprobación
    • La composición porcentual suma 100.00%.
    • Elementos: nitrógeno ×1, hidrógeno ×3.

Transcripción

El problema. Este es el problema: ¿Cuántos moles hay en 8.5 g de NH3? Sumar los pesos atómicos de todos los átomos de 4 en una unidad de fórmula de NH3.

Pasos, parte 1. Contar los átomos de cada elemento. Los subíndices multiplican todo lo que está dentro de los paréntesis que los preceden, y un coeficiente de hidratación multiplica toda la unidad de agua (u otra). Buscar cada peso atómico (g/mol). Pesos atómicos estándar de la IUPAC (valores abreviados y convencionales). Multiplicar cada conteo por su peso atómico. Sumar las contribuciones.

Pasos, parte 2. Porcentaje en masa de cada elemento. Convertir la masa de la muestra a moles. Número de unidades de fórmula.

La respuesta. Entonces, la respuesta es M(NH3) es igual a 17.031 g/mol; 8.5 g es igual a 0.49909 mol. La masa molar es la masa de un mol de unidades de fórmula. Es igual a la suma de los pesos atómicos de cada átomo en la fórmula, y coincide numéricamente con la masa de la fórmula en daltons (u).

Comprobación. La composición porcentual suma 100.00 por ciento. Elementos: nitrógeno por 1, hidrógeno por 3.

Más lecciones como esta

¿Cuántos moles hay en 8.5 g de NH3?: videolección paso a paso