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Resolver un problema
Moles y masaQuímicaBachillerato≈ 1:19

¿Cuántos moles hay en 49 g de H2SO4?

Una lección animada paso a paso. Pulsa Reproducir para ver cada paso con subtítulos, o lee los pasos y la transcripción abajo. Respuesta: M(H2SO4) = 98.072 g/mol; 49 g = 0.499633 mol.

Vídeo grabado: la voz y el texto en la imagen están en inglés. Subtítulos: Español. Para la narración en este idioma, abre la versión interactiva.

Problema original (inglés): ¿Cuántos moles hay en 49 g de H2SO4?

Video en inglés: Descargar MP4 (0.5 MB) · Subtítulos (WebVTT): Español · Subtítulos en inglés (WebVTT)

Pasos en pantalla

  1. 1. El problema
    Ejemplo resuelto
    ¿Cuántos moles hay en 49 g de H2SO4?
  2. 2. Pasos, parte 1
    1. H:2,S:1,O:4\text{H}: 2,\quad \text{S}: 1,\quad \text{O}: 4
      Contar los átomos de cada elemento
    2. H=1.008,S=32.06,O=15.999\text{H} = 1.008,\quad \text{S} = 32.06,\quad \text{O} = 15.999
      Buscar cada peso atómico (g/mol)
    3. 2×1.008=2.0161×32.06=32.064×15.999=63.9962 \times 1.008 = 2.016 \\ 1 \times 32.06 = 32.06 \\ 4 \times 15.999 = 63.996
      Multiplicar cada conteo por su peso atómico
    4. M=2.016+32.06+63.996=98.072 g/molM = 2.016 + 32.06 + 63.996 = 98.072\ \text{g/mol}
      Sumar las contribuciones
  3. 3. Pasos, parte 2
    1. %H=2.01698.072×100≈2.06%%S=32.0698.072×100≈32.69%%O=63.99698.072×100≈65.25%\%\text{H} = \frac{2.016}{98.072} \times 100 \approx 2.06\% \\ \%\text{S} = \frac{32.06}{98.072} \times 100 \approx 32.69\% \\ \%\text{O} = \frac{63.996}{98.072} \times 100 \approx 65.25\%
      Porcentaje en masa de cada elemento
    2. n=mM=49 g98.072 g/mol≈0.499633 moln = \frac{m}{M} = \frac{49\ \text{g}}{98.072\ \text{g/mol}} \approx 0.499633\ \text{mol}
      Convertir la masa de la muestra a moles
    3. N=nNA≈0.499633×6.02214076×1023≈3.0089×1023N = n N_A \approx 0.499633 \times 6.02214076\times10^{23} \approx 3.0089\times10^{23}
      Número de unidades de fórmula
  4. 4. La respuesta
    M=98.072 g/molM = 98.072\ \text{g/mol}

    2×1.008 + 1×32.06 + 4×15.999 = 98.072 g/mol

  5. 5. Comprobación
    • La composición porcentual suma 100.00%.
    • Elementos: hidrógeno ×2, azufre ×1, oxígeno ×4.

Transcripción

El problema. Este es el problema: ¿Cuántos moles hay en 49 g de H2SO4? Sumar los pesos atómicos de todos los átomos de 7 en una unidad de fórmula de H2SO4.

Pasos, parte 1. Contar los átomos de cada elemento. Los subíndices multiplican todo lo que está dentro de los paréntesis que los preceden, y un coeficiente de hidratación multiplica toda la unidad de agua (u otra). Buscar cada peso atómico (g/mol). Pesos atómicos estándar de la IUPAC (valores abreviados y convencionales). Multiplicar cada conteo por su peso atómico. Sumar las contribuciones.

Pasos, parte 2. Porcentaje en masa de cada elemento. Convertir la masa de la muestra a moles. Número de unidades de fórmula.

La respuesta. Entonces, la respuesta es M(H2SO4) es igual a 98.072 g/mol; 49 g es igual a 0.499633 mol. La masa molar es la masa de un mol de unidades de fórmula. Es igual a la suma de los pesos atómicos de cada átomo en la fórmula, y coincide numéricamente con la masa de la fórmula en daltons (u).

Comprobación. La composición porcentual suma 100.00 por ciento. Elementos: hidrógeno por 2, azufre por 1, oxígeno por 4.

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