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Resolver un problema
Moles y masaQuímicaBachillerato≈ 1:17

¿Cuántos moles hay en 4.03 g de MgO?

Una lección animada paso a paso. Pulsa Reproducir para ver cada paso con subtítulos, o lee los pasos y la transcripción abajo. Respuesta: M(MgO) = 40.304 g/mol; 4.03 g = 0.0999901 mol.

Vídeo grabado: la voz y el texto en la imagen están en inglés. Subtítulos: Español. Para la narración en este idioma, abre la versión interactiva.

Problema original (inglés): ¿Cuántos moles hay en 4.03 g de MgO?

Video en inglés: Descargar MP4 (0.5 MB) · Subtítulos (WebVTT): Español · Subtítulos en inglés (WebVTT)

Pasos en pantalla

  1. 1. El problema
    Ejemplo resuelto
    ¿Cuántos moles hay en 4.03 g de MgO?
  2. 2. Pasos, parte 1
    1. Mg:1,O:1\text{Mg}: 1,\quad \text{O}: 1
      Contar los átomos de cada elemento
    2. Mg=24.305,O=15.999\text{Mg} = 24.305,\quad \text{O} = 15.999
      Buscar cada peso atómico (g/mol)
    3. 1×24.305=24.3051×15.999=15.9991 \times 24.305 = 24.305 \\ 1 \times 15.999 = 15.999
      Multiplicar cada conteo por su peso atómico
    4. M=24.305+15.999=40.304 g/molM = 24.305 + 15.999 = 40.304\ \text{g/mol}
      Sumar las contribuciones
  3. 3. Pasos, parte 2
    1. %Mg=24.30540.304×100≈60.30%%O=15.99940.304×100≈39.70%\%\text{Mg} = \frac{24.305}{40.304} \times 100 \approx 60.30\% \\ \%\text{O} = \frac{15.999}{40.304} \times 100 \approx 39.70\%
      Porcentaje en masa de cada elemento
    2. n=mM=4.03 g40.304 g/mol≈0.0999901 moln = \frac{m}{M} = \frac{4.03\ \text{g}}{40.304\ \text{g/mol}} \approx 0.0999901\ \text{mol}
      Convertir la masa de la muestra a moles
    3. N=nNA≈0.0999901×6.02214076×1023≈6.0215×1022N = n N_A \approx 0.0999901 \times 6.02214076\times10^{23} \approx 6.0215\times10^{22}
      Número de unidades de fórmula
  4. 4. La respuesta
    M=40.304 g/molM = 40.304\ \text{g/mol}

    1×24.305 + 1×15.999 = 40.304 g/mol

  5. 5. Comprobación
    • La composición porcentual suma 100.00%.
    • Elementos: magnesio ×1, oxígeno ×1.

Transcripción

El problema. Este es el problema: ¿Cuántos moles hay en 4.03 g de MgO? Sumar los pesos atómicos de todos los átomos 2 en una unidad de fórmula de MgO.

Pasos, parte 1. Contar los átomos de cada elemento. Los subíndices multiplican todo lo que está dentro de los paréntesis que los preceden, y un coeficiente de hidratación multiplica toda la unidad de agua (u otra). Buscar cada peso atómico (g/mol). Pesos atómicos estándar de la IUPAC (valores abreviados y convencionales). Multiplicar cada conteo por su peso atómico. Sumar las contribuciones.

Pasos, parte 2. Porcentaje en masa de cada elemento. Convertir la masa de la muestra a moles. Número de unidades de fórmula.

La respuesta. Entonces, la respuesta es M(MgO) es igual a 40.304 g/mol; 4.03 g es igual a 0.0999901 mol. La masa molar es la masa de un mol de unidades de fórmula. Es igual a la suma de los pesos atómicos de cada átomo en la fórmula, y coincide numéricamente con la masa de la fórmula en daltons (u).

Comprobación. La composición porcentual suma 100.00 por ciento. Elementos: magnesio por 1, oxígeno por 1.

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