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Resolver un problema
Moles y masaQuímicaBachillerato≈ 1:21

¿Cuántos moles hay en 15.8 g de KMnO4?

Una lección animada paso a paso. Pulsa Reproducir para ver cada paso con subtítulos, o lee los pasos y la transcripción abajo. Respuesta: M(KMnO4) = 158.032 g/mol; 15.8 g = 0.0999798 mol.

Vídeo grabado: la voz y el texto en la imagen están en inglés. Subtítulos: Español. Para la narración en este idioma, abre la versión interactiva.

Problema original (inglés): ¿Cuántos moles hay en 15.8 g de KMnO4?

Video en inglés: Descargar MP4 (0.6 MB) · Subtítulos (WebVTT): Español · Subtítulos en inglés (WebVTT)

Pasos en pantalla

  1. 1. El problema
    Ejemplo resuelto
    ¿Cuántos moles hay en 15.8 g de KMnO4?
  2. 2. Pasos, parte 1
    1. K:1,Mn:1,O:4\text{K}: 1,\quad \text{Mn}: 1,\quad \text{O}: 4
      Contar los átomos de cada elemento
    2. K=39.098,Mn=54.938,O=15.999\text{K} = 39.098,\quad \text{Mn} = 54.938,\quad \text{O} = 15.999
      Buscar cada peso atómico (g/mol)
    3. 1×39.098=39.0981×54.938=54.9384×15.999=63.9961 \times 39.098 = 39.098 \\ 1 \times 54.938 = 54.938 \\ 4 \times 15.999 = 63.996
      Multiplicar cada conteo por su peso atómico
    4. M=39.098+54.938+63.996=158.032 g/molM = 39.098 + 54.938 + 63.996 = 158.032\ \text{g/mol}
      Sumar las contribuciones
  3. 3. Pasos, parte 2
    1. %K=39.098158.032×100≈24.74%%Mn=54.938158.032×100≈34.76%%O=63.996158.032×100≈40.50%\%\text{K} = \frac{39.098}{158.032} \times 100 \approx 24.74\% \\ \%\text{Mn} = \frac{54.938}{158.032} \times 100 \approx 34.76\% \\ \%\text{O} = \frac{63.996}{158.032} \times 100 \approx 40.50\%
      Porcentaje en masa de cada elemento
    2. n=mM=15.8 g158.032 g/mol≈0.0999798 moln = \frac{m}{M} = \frac{15.8\ \text{g}}{158.032\ \text{g/mol}} \approx 0.0999798\ \text{mol}
      Convertir la masa de la muestra a moles
    3. N=nNA≈0.0999798×6.02214076×1023≈6.0209×1022N = n N_A \approx 0.0999798 \times 6.02214076\times10^{23} \approx 6.0209\times10^{22}
      Número de unidades de fórmula
  4. 4. La respuesta
    M=158.032 g/molM = 158.032\ \text{g/mol}

    1×39.098 + 1×54.938 + 4×15.999 = 158.032 g/mol

  5. 5. Comprobación
    • La composición porcentual suma 100.00%.
    • Elementos: potasio ×1, manganeso ×1, oxígeno ×4.

Transcripción

El problema. Este es el problema: ¿Cuántos moles hay en 15.8 g de KMnO4? Sumar los pesos atómicos de todos los átomos 6 en una unidad de fórmula de KMnO4.

Pasos, parte 1. Contar los átomos de cada elemento. Los subíndices multiplican todo lo que está dentro de los paréntesis que los preceden, y un coeficiente de hidratación multiplica toda la unidad de agua (u otra). Buscar cada peso atómico (g/mol). Pesos atómicos estándar de la IUPAC (valores abreviados y convencionales). Multiplicar cada conteo por su peso atómico. Sumar las contribuciones.

Pasos, parte 2. Porcentaje en masa de cada elemento. Convertir la masa de la muestra a moles. Número de unidades de fórmula.

La respuesta. Entonces, la respuesta es M(KMnO4) es igual a 158.032 g/mol; 15.8 g es igual a 0.0999798 mol. La masa molar es la masa de un mol de unidades de fórmula. Es igual a la suma de los pesos atómicos de cada átomo en la fórmula, y coincide numéricamente con la masa de la fórmula en daltons (u).

Comprobación. La composición porcentual suma 100.00 por ciento. Elementos: potasio por 1, manganeso por 1, oxígeno por 4.

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