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Resolver um problema
EstequiometriaQuímicaEnsino médio≈ 1:33

Gramas de CO2 a partir de 16 g de CH4

Uma aula animada passo a passo. Toque em Reproduzir para ver cada passo com legendas, ou leia os passos e a transcrição abaixo. Resposta: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O; 16 g CH4 → CO2: 43.891 g (0.99732 mol).

Vídeo gravado: a voz e a escrita na imagem estão em inglês. Legendas: Português. Para narração neste idioma, abra a versão interativa.

Problema original (inglês): Gramas de CO2 a partir de 16 g de CH4

Vídeo em inglês: Baixar MP4 (0.6 MB) · Legendas (WebVTT): Português · Legendas em inglês (WebVTT)

Passos na tela

  1. 1. O problema
    Exemplo resolvido
    Gramas de CO2 a partir de 16 g de CH4
  2. 2. Passos, parte 1
    1. C:1c1=1c3H:4c1=2c4O:2c2=2c3+1c4\text{C}: 1c_{1} = 1c_{3} \\ \text{H}: 4c_{1} = 2c_{4} \\ \text{O}: 2c_{2} = 2c_{3} + 1c_{4}
      Escrever um balanço de átomos para cada elemento
    2. c1=1, c2=2, c3=1, c4=2c_{1} = 1,\ c_{2} = 2,\ c_{3} = 1,\ c_{4} = 2
      Resolver o sistema linear com os menores números inteiros
    3. CH4+2O2→CO2+2H2O\mathrm{CH_{4}} + 2\mathrm{O_{2}} \rightarrow \mathrm{CO_{2}} + 2\mathrm{H_{2}O}
      Equação balanceada
    4. n=16 g16.043 g/mol=0.99732 moln = \frac{16\ \text{g}}{16.043\ \text{g/mol}} = 0.99732\ \text{mol}
      Mols de CH4
  3. 3. Passos, parte 2
    1. n=0.99732×11=0.99732 mol,m=0.99732×44.009=43.891 gn = 0.99732 \times \frac{1}{1} = 0.99732\ \text{mol},\quad m = 0.99732 \times 44.009 = 43.891\ \text{g}
      CO2 via a proporção molar 1 : 1
  4. 4. A resposta
    CH4+2O2→CO2+2H2O\mathrm{CH_{4}} + 2\mathrm{O_{2}} \rightarrow \mathrm{CO_{2}} + 2\mathrm{H_{2}O}

    CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

  5. 5. Verificação
    • C: 1 = 1, H: 4 = 4, O: 4 = 4 ✓
    • CO2 é produzido em uma proporção molar de 1 : 1 em relação a CH4.

Transcrição

O problema. Aqui está o problema: Gramas de CO2 a partir de 16 g de CH4. Balancear os átomos de cada elemento e usar os coeficientes como razões molares.

Passos, parte 1. Escrever um balanço de átomos para cada elemento. Atribuir um coeficiente desconhecido a cada espécie; os átomos de cada elemento devem ser iguais em ambos os lados. Resolver o sistema linear com os menores números inteiros. A eliminação exata deixa um coeficiente livre; multiplicar pelo mínimo múltiplo comum resulta em números inteiros. Equação balanceada. Mols de CH4.

Passos, parte 2. CO2 via a proporção molar 1: 1.

A resposta. Portanto, a resposta é CH4 mais 2O2 → CO2 mais 2H2O; 16 g CH4 → CO2: 43.891 g (0.99732 mol). Os coeficientes em uma equação balanceada contam partículas (mols), não gramas. Converta gramas para mols, aplique a razão molar e depois converta de volta para gramas com a massa molar da outra espécie. Assume que a reação ocorre até o fim com a espécie conhecida sendo totalmente consumida (ou formada).

Verificação. C: 1 igual a 1, H: 4 igual a 4, O: 4 igual a 4, o que confere. CO2 é produzido em uma proporção molar de 1: 1 em relação a CH4.

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