Pular para o conteúdo
MathSolver Pro
  • Abrir o resolvedor
  • Perguntar ao tutor IA
  • Encontrar um curso AP
  • Criar um quiz
  • Abrir a calculadora
  • Calculadora gráfica
  • Ver todas as calculadoras
  • Ler guias de matemática
↑ ↓Enter para abrir · Esc para fechar
Resolver um problema
EstequiometriaQuímicaEnsino médio≈ 1:30

Gramas de CO2 a partir de 50 g de CaCO3

Uma aula animada passo a passo. Toque em Reproduzir para ver cada passo com legendas, ou leia os passos e a transcrição abaixo. Resposta: CaCO3 → CaO + CO2; 50 g CaCO3 → CO2: 21.9856 g (0.49957 mol).

Vídeo gravado: a voz e a escrita na imagem estão em inglês. Legendas: Português. Para narração neste idioma, abra a versão interativa.

Problema original (inglês): Gramas de CO2 a partir de 50 g de CaCO3

Vídeo em inglês: Baixar MP4 (0.6 MB) · Legendas (WebVTT): Português · Legendas em inglês (WebVTT)

Passos na tela

  1. 1. O problema
    Exemplo resolvido
    Gramas de CO2 a partir de 50 g de CaCO3
  2. 2. Passos, parte 1
    1. Ca:1c1=1c2C:1c1=1c3O:3c1=1c2+2c3\text{Ca}: 1c_{1} = 1c_{2} \\ \text{C}: 1c_{1} = 1c_{3} \\ \text{O}: 3c_{1} = 1c_{2} + 2c_{3}
      Escrever um balanço de átomos para cada elemento
    2. c1=1, c2=1, c3=1c_{1} = 1,\ c_{2} = 1,\ c_{3} = 1
      Resolver o sistema linear com os menores números inteiros
    3. CaCO3→CaO+CO2\mathrm{CaCO_{3}} \rightarrow \mathrm{CaO} + \mathrm{CO_{2}}
      Equação balanceada
    4. n=50 g100.086 g/mol=0.49957 moln = \frac{50\ \text{g}}{100.086\ \text{g/mol}} = 0.49957\ \text{mol}
      Mols de CaCO3
  3. 3. Passos, parte 2
    1. n=0.49957×11=0.49957 mol,m=0.49957×44.009=21.9856 gn = 0.49957 \times \frac{1}{1} = 0.49957\ \text{mol},\quad m = 0.49957 \times 44.009 = 21.9856\ \text{g}
      CO2 via a proporção molar 1 : 1
  4. 4. A resposta
    CaCO3→CaO+CO2\mathrm{CaCO_{3}} \rightarrow \mathrm{CaO} + \mathrm{CO_{2}}

    CaCO3 → CaO + CO2

  5. 5. Verificação
    • Ca: 1 = 1, C: 1 = 1, O: 3 = 3 ✓
    • CO2 é produzido em uma proporção molar de 1 : 1 em relação ao CaCO3.

Transcrição

O problema. Aqui está o problema: Gramas de CO2 a partir de 50 g de CaCO3. Balancear os átomos de cada elemento e usar os coeficientes como razões molares.

Passos, parte 1. Escrever um balanço de átomos para cada elemento. Atribuir um coeficiente desconhecido a cada espécie; os átomos de cada elemento devem ser iguais em ambos os lados. Resolver o sistema linear com os menores números inteiros. A eliminação exata deixa um coeficiente livre; multiplicar pelo mínimo múltiplo comum resulta em números inteiros. Equação balanceada. Mols de CaCO3.

Passos, parte 2. CO2 via a proporção molar 1: 1.

A resposta. Portanto, a resposta é CaCO3 → CaO mais CO2; 50 g CaCO3 → CO2: 21.9856 g (0.49957 mol). Os coeficientes em uma equação balanceada contam partículas (mols), não gramas. Converta gramas para mols, aplique a razão molar e depois converta de volta para gramas com a massa molar da outra espécie. Assume que a reação ocorre até o fim com a espécie conhecida sendo totalmente consumida (ou formada).

Verificação. Ca: 1 igual a 1, C: 1 igual a 1, O: 3 igual a 3, o que confere. CO2 é produzido em uma proporção molar de 1: 1 em relação ao CaCO3.

Mais aulas como esta

Gramas de CO2 a partir de 50 g de CaCO3: videoaula passo a passo