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Resolver um problema
EstequiometriaQuímicaEnsino médio≈ 1:36

Gramas de O2 a partir de 24.5 g de KClO3

Uma aula animada passo a passo. Toque em Reproduzir para ver cada passo com legendas, ou leia os passos e a transcrição abaixo. Resposta: 2KClO3 → 2KCl + 3O2; 24.5 g KClO3 → O2: 9.59587 g (0.29989 mol).

Vídeo gravado: a voz e a escrita na imagem estão em inglês. Legendas: Português. Para narração neste idioma, abra a versão interativa.

Problema original (inglês): Gramas de O2 a partir de 24.5 g de KClO3

Vídeo em inglês: Baixar MP4 (0.6 MB) · Legendas (WebVTT): Português · Legendas em inglês (WebVTT)

Passos na tela

  1. 1. O problema
    Exemplo resolvido
    Gramas de O2 a partir de 24.5 g de KClO3
  2. 2. Passos, parte 1
    1. K:1c1=1c2Cl:1c1=1c2O:3c1=2c3\text{K}: 1c_{1} = 1c_{2} \\ \text{Cl}: 1c_{1} = 1c_{2} \\ \text{O}: 3c_{1} = 2c_{3}
      Escrever um balanço de átomos para cada elemento
    2. c1=2, c2=2, c3=3c_{1} = 2,\ c_{2} = 2,\ c_{3} = 3
      Resolver o sistema linear com os menores números inteiros
    3. 2KClO3→2KCl+3O22\mathrm{KClO_{3}} \rightarrow 2\mathrm{KCl} + 3\mathrm{O_{2}}
      Equação balanceada
    4. n=24.5 g122.545 g/mol=0.199927 moln = \frac{24.5\ \text{g}}{122.545\ \text{g/mol}} = 0.199927\ \text{mol}
      Mols de KClO3
  3. 3. Passos, parte 2
    1. n=0.199927×32=0.29989 mol,m=0.29989×31.998=9.59587 gn = 0.199927 \times \frac{3}{2} = 0.29989\ \text{mol},\quad m = 0.29989 \times 31.998 = 9.59587\ \text{g}
      O2 via a proporção molar 3 : 2
  4. 4. A resposta
    2KClO3→2KCl+3O22\mathrm{KClO_{3}} \rightarrow 2\mathrm{KCl} + 3\mathrm{O_{2}}

    2KClO3 → 2KCl + 3O2

  5. 5. Verificação
    • K: 2 = 2, Cl: 2 = 2, O: 6 = 6 ✓
    • O2 é produzido em uma proporção molar de 3 : 2 em relação ao KClO3.

Transcrição

O problema. Aqui está o problema: Gramas de O2 a partir de 24.5 g de KClO3. Balancear os átomos de cada elemento e usar os coeficientes como razões molares.

Passos, parte 1. Escrever um balanço de átomos para cada elemento. Atribuir um coeficiente desconhecido a cada espécie; os átomos de cada elemento devem ser iguais em ambos os lados. Resolver o sistema linear com os menores números inteiros. A eliminação exata deixa um coeficiente livre; multiplicar pelo mínimo múltiplo comum resulta em números inteiros. Equação balanceada. Mols de KClO3.

Passos, parte 2. O2 via a proporção molar 3: 2.

A resposta. Portanto, a resposta é 2KClO3 → 2KCl mais 3O2; 24.5 g KClO3 → O2: 9.59587 g (0.29989 mol). Os coeficientes em uma equação balanceada contam partículas (mols), não gramas. Converta gramas para mols, aplique a razão molar e depois converta de volta para gramas com a massa molar da outra espécie. Assume que a reação ocorre até o fim com a espécie conhecida sendo totalmente consumida (ou formada).

Verificação. K: 2 igual a 2, Cl: 2 igual a 2, O: 6 igual a 6, o que confere. O2 é produzido em uma proporção molar de 3: 2 em relação ao KClO3.

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