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Resolver um problema
EstequiometriaQuímicaEnsino médio≈ 1:31

Gramas de Al2O3 a partir de 27 g de Al

Uma aula animada passo a passo. Toque em Reproduzir para ver cada passo com legendas, ou leia os passos e a transcrição abaixo. Resposta: 4Al + 3O2 → 2Al2O3; 27 g Al → Al2O3: 51.0145 g (0.500334 mol).

Vídeo gravado: a voz e a escrita na imagem estão em inglês. Legendas: Português. Para narração neste idioma, abra a versão interativa.

Problema original (inglês): Gramas de Al2O3 a partir de 27 g de Al

Vídeo em inglês: Baixar MP4 (0.6 MB) · Legendas (WebVTT): Português · Legendas em inglês (WebVTT)

Passos na tela

  1. 1. O problema
    Exemplo resolvido
    Gramas de Al2O3 a partir de 27 g de Al
  2. 2. Passos, parte 1
    1. Al:1c1=2c3O:2c2=3c3\text{Al}: 1c_{1} = 2c_{3} \\ \text{O}: 2c_{2} = 3c_{3}
      Escrever um balanço de átomos para cada elemento
    2. c1=4, c2=3, c3=2c_{1} = 4,\ c_{2} = 3,\ c_{3} = 2
      Resolver o sistema linear com os menores números inteiros
    3. 4Al+3O2→2Al2O34\mathrm{Al} + 3\mathrm{O_{2}} \rightarrow 2\mathrm{Al_{2}O_{3}}
      Equação balanceada
    4. n=27 g26.982 g/mol=1.00067 moln = \frac{27\ \text{g}}{26.982\ \text{g/mol}} = 1.00067\ \text{mol}
      Mols de Al
  3. 3. Passos, parte 2
    1. n=1.00067×24=0.500334 mol,m=0.500334×101.961=51.0145 gn = 1.00067 \times \frac{2}{4} = 0.500334\ \text{mol},\quad m = 0.500334 \times 101.961 = 51.0145\ \text{g}
      Al2O3 via a proporção molar 2 : 4
  4. 4. A resposta
    4Al+3O2→2Al2O34\mathrm{Al} + 3\mathrm{O_{2}} \rightarrow 2\mathrm{Al_{2}O_{3}}

    4Al + 3O2 → 2Al2O3

  5. 5. Verificação
    • Al: 4 = 4, O: 6 = 6 ✓
    • Al2O3 é produzido em uma proporção molar de 2 : 4 em relação ao Al.

Transcrição

O problema. Aqui está o problema: Gramas de Al2O3 a partir de 27 g de Al. Balancear os átomos de cada elemento e usar os coeficientes como razões molares.

Passos, parte 1. Escrever um balanço de átomos para cada elemento. Atribuir um coeficiente desconhecido a cada espécie; os átomos de cada elemento devem ser iguais em ambos os lados. Resolver o sistema linear com os menores números inteiros. A eliminação exata deixa um coeficiente livre; multiplicar pelo mínimo múltiplo comum resulta em números inteiros. Equação balanceada. Mols de Al.

Passos, parte 2. Al2O3 via a proporção molar 2: 4.

A resposta. Portanto, a resposta é 4Al mais 3O2 → 2Al2O3; 27 g Al → Al2O3: 51.0145 g (0.500334 mol). Os coeficientes em uma equação balanceada contam partículas (mols), não gramas. Converta gramas para mols, aplique a razão molar e depois converta de volta para gramas com a massa molar da outra espécie. Assume que a reação ocorre até o fim com a espécie conhecida sendo totalmente consumida (ou formada).

Verificação. Al: 4 igual a 4, O: 6 igual a 6, o que confere. Al2O3 é produzido em uma proporção molar de 2: 4 em relação ao Al.

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