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Resolver um problema
EstequiometriaQuímicaEnsino médio≈ 1:31

Gramas de H2 a partir de 13 g de Zn

Uma aula animada passo a passo. Toque em Reproduzir para ver cada passo com legendas, ou leia os passos e a transcrição abaixo. Resposta: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2; 13 g Zn → H2: 0.400857 g (0.198838 mol).

Vídeo gravado: a voz e a escrita na imagem estão em inglês. Legendas: Português. Para narração neste idioma, abra a versão interativa.

Problema original (inglês): Gramas de H2 a partir de 13 g de Zn

Vídeo em inglês: Baixar MP4 (0.6 MB) · Legendas (WebVTT): Português · Legendas em inglês (WebVTT)

Passos na tela

  1. 1. O problema
    Exemplo resolvido
    Gramas de H2 a partir de 13 g de Zn
  2. 2. Passos, parte 1
    1. Zn:1c1=1c3H:1c2=2c4Cl:1c2=2c3\text{Zn}: 1c_{1} = 1c_{3} \\ \text{H}: 1c_{2} = 2c_{4} \\ \text{Cl}: 1c_{2} = 2c_{3}
      Escrever um balanço de átomos para cada elemento
    2. c1=1, c2=2, c3=1, c4=1c_{1} = 1,\ c_{2} = 2,\ c_{3} = 1,\ c_{4} = 1
      Resolver o sistema linear com os menores números inteiros
    3. Zn+2HCl→ZnCl2+H2\mathrm{Zn} + 2\mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{ZnCl_{2}} + \mathrm{H_{2}}
      Equação balanceada
    4. n=13 g65.38 g/mol=0.198838 moln = \frac{13\ \text{g}}{65.38\ \text{g/mol}} = 0.198838\ \text{mol}
      Mols de Zn
  3. 3. Passos, parte 2
    1. n=0.198838×11=0.198838 mol,m=0.198838×2.016=0.400857 gn = 0.198838 \times \frac{1}{1} = 0.198838\ \text{mol},\quad m = 0.198838 \times 2.016 = 0.400857\ \text{g}
      H2 via a proporção molar 1 : 1
  4. 4. A resposta
    Zn+2HCl→ZnCl2+H2\mathrm{Zn} + 2\mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{ZnCl_{2}} + \mathrm{H_{2}}

    Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

  5. 5. Verificação
    • Zn: 1 = 1, H: 2 = 2, Cl: 2 = 2 ✓
    • H2 é produzido em uma proporção molar de 1 : 1 em relação ao Zn.

Transcrição

O problema. Aqui está o problema: Gramas de H2 a partir de 13 g de Zn. Balancear os átomos de cada elemento e usar os coeficientes como razões molares.

Passos, parte 1. Escrever um balanço de átomos para cada elemento. Atribuir um coeficiente desconhecido a cada espécie; os átomos de cada elemento devem ser iguais em ambos os lados. Resolver o sistema linear com os menores números inteiros. A eliminação exata deixa um coeficiente livre; multiplicar pelo mínimo múltiplo comum resulta em números inteiros. Equação balanceada. Mols de Zn.

Passos, parte 2. H2 via a proporção molar 1: 1.

A resposta. Portanto, a resposta é Zn mais 2HCl → ZnCl2 mais H2; 13 g Zn → H2: 0.400857 g (0.198838 mol). Os coeficientes em uma equação balanceada contam partículas (mols), não gramas. Converta gramas para mols, aplique a razão molar e depois converta de volta para gramas com a massa molar da outra espécie. Assume que a reação ocorre até o fim com a espécie conhecida sendo totalmente consumida (ou formada).

Verificação. Zn: 1 igual a 1, H: 2 igual a 2, Cl: 2 igual a 2, o que confere. H2 é produzido em uma proporção molar de 1: 1 em relação ao Zn.

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