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Resolver um problema
EstequiometriaQuímicaEnsino médio≈ 1:29

Gramas de NaCl a partir de 46 g de Na

Uma aula animada passo a passo. Toque em Reproduzir para ver cada passo com legendas, ou leia os passos e a transcrição abaixo. Resposta: 2Na + Cl2 → 2NaCl; 46 g Na → NaCl: 116.931 g (2.00087 mol).

Vídeo gravado: a voz e a escrita na imagem estão em inglês. Legendas: Português. Para narração neste idioma, abra a versão interativa.

Problema original (inglês): Gramas de NaCl a partir de 46 g de Na

Vídeo em inglês: Baixar MP4 (0.6 MB) · Legendas (WebVTT): Português · Legendas em inglês (WebVTT)

Passos na tela

  1. 1. O problema
    Exemplo resolvido
    Gramas de NaCl a partir de 46 g de Na
  2. 2. Passos, parte 1
    1. Na:1c1=1c3Cl:2c2=1c3\text{Na}: 1c_{1} = 1c_{3} \\ \text{Cl}: 2c_{2} = 1c_{3}
      Escrever um balanço de átomos para cada elemento
    2. c1=2, c2=1, c3=2c_{1} = 2,\ c_{2} = 1,\ c_{3} = 2
      Resolver o sistema linear com os menores números inteiros
    3. 2Na+Cl2→2NaCl2\mathrm{Na} + \mathrm{Cl_{2}} \rightarrow 2\mathrm{NaCl}
      Equação balanceada
    4. n=46 g22.99 g/mol=2.00087 moln = \frac{46\ \text{g}}{22.99\ \text{g/mol}} = 2.00087\ \text{mol}
      Mols de Na
  3. 3. Passos, parte 2
    1. n=2.00087×22=2.00087 mol,m=2.00087×58.44=116.931 gn = 2.00087 \times \frac{2}{2} = 2.00087\ \text{mol},\quad m = 2.00087 \times 58.44 = 116.931\ \text{g}
      NaCl via a proporção molar 2 : 2
  4. 4. A resposta
    2Na+Cl2→2NaCl2\mathrm{Na} + \mathrm{Cl_{2}} \rightarrow 2\mathrm{NaCl}

    2Na + Cl2 → 2NaCl

  5. 5. Verificação
    • Na: 2 = 2, Cl: 2 = 2 ✓
    • NaCl é produzido em uma proporção molar de 2 : 2 em relação ao Na.

Transcrição

O problema. Aqui está o problema: Gramas de NaCl a partir de 46 g de Na. Balancear os átomos de cada elemento e usar os coeficientes como razões molares.

Passos, parte 1. Escrever um balanço de átomos para cada elemento. Atribuir um coeficiente desconhecido a cada espécie; os átomos de cada elemento devem ser iguais em ambos os lados. Resolver o sistema linear com os menores números inteiros. A eliminação exata deixa um coeficiente livre; multiplicar pelo mínimo múltiplo comum resulta em números inteiros. Equação balanceada. Mols de Na.

Passos, parte 2. NaCl via a proporção molar 2: 2.

A resposta. Portanto, a resposta é 2Na mais Cl2 → 2NaCl; 46 g Na → NaCl: 116.931 g (2.00087 mol). Os coeficientes em uma equação balanceada contam partículas (mols), não gramas. Converta gramas para mols, aplique a razão molar e depois converta de volta para gramas com a massa molar da outra espécie. Assume que a reação ocorre até o fim com a espécie conhecida sendo totalmente consumida (ou formada).

Verificação. Na: 2 igual a 2, Cl: 2 igual a 2, o que confere. NaCl é produzido em uma proporção molar de 2: 2 em relação ao Na.

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