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Resolver um problema
EstequiometriaQuímicaEnsino médio≈ 1:34

Gramas de Fe a partir de 80 g de Fe2O3

Uma aula animada passo a passo. Toque em Reproduzir para ver cada passo com legendas, ou leia os passos e a transcrição abaixo. Resposta: Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2; 80 g Fe2O3 → Fe: 55.9545 g (1.00196 mol).

Vídeo gravado: a voz e a escrita na imagem estão em inglês. Legendas: Português. Para narração neste idioma, abra a versão interativa.

Problema original (inglês): Gramas de Fe a partir de 80 g de Fe2O3

Vídeo em inglês: Baixar MP4 (0.6 MB) · Legendas (WebVTT): Português · Legendas em inglês (WebVTT)

Passos na tela

  1. 1. O problema
    Exemplo resolvido
    Gramas de Fe a partir de 80 g de Fe2O3
  2. 2. Passos, parte 1
    1. Fe:2c1=1c3O:3c1+1c2=2c4C:1c2=1c4\text{Fe}: 2c_{1} = 1c_{3} \\ \text{O}: 3c_{1} + 1c_{2} = 2c_{4} \\ \text{C}: 1c_{2} = 1c_{4}
      Escrever um balanço de átomos para cada elemento
    2. c1=1, c2=3, c3=2, c4=3c_{1} = 1,\ c_{2} = 3,\ c_{3} = 2,\ c_{4} = 3
      Resolver o sistema linear com os menores números inteiros
    3. Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2\mathrm{Fe_{2}O_{3}} + 3\mathrm{CO} \rightarrow 2\mathrm{Fe} + 3\mathrm{CO_{2}}
      Equação balanceada
    4. n=80 g159.687 g/mol=0.50098 moln = \frac{80\ \text{g}}{159.687\ \text{g/mol}} = 0.50098\ \text{mol}
      Mols de Fe2O3
  3. 3. Passos, parte 2
    1. n=0.50098×21=1.00196 mol,m=1.00196×55.845=55.9545 gn = 0.50098 \times \frac{2}{1} = 1.00196\ \text{mol},\quad m = 1.00196 \times 55.845 = 55.9545\ \text{g}
      Fe via a proporção molar 2 : 1
  4. 4. A resposta
    Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2\mathrm{Fe_{2}O_{3}} + 3\mathrm{CO} \rightarrow 2\mathrm{Fe} + 3\mathrm{CO_{2}}

    Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2

  5. 5. Verificação
    • Fe: 2 = 2, O: 6 = 6, C: 3 = 3 ✓
    • Fe é produzido em uma proporção molar de 2 : 1 em relação a Fe2O3.

Transcrição

O problema. Aqui está o problema: Gramas de Fe a partir de 80 g de Fe2O3. Balancear os átomos de cada elemento e usar os coeficientes como razões molares.

Passos, parte 1. Escrever um balanço de átomos para cada elemento. Atribuir um coeficiente desconhecido a cada espécie; os átomos de cada elemento devem ser iguais em ambos os lados. Resolver o sistema linear com os menores números inteiros. A eliminação exata deixa um coeficiente livre; multiplicar pelo mínimo múltiplo comum resulta em números inteiros. Equação balanceada. Mols de Fe2O3.

Passos, parte 2. Fe via a proporção molar 2: 1.

A resposta. Portanto, a resposta é Fe2O3 mais 3CO → 2Fe mais 3CO2; 80 g Fe2O3 → Fe: 55.9545 g (1.00196 mol). Os coeficientes em uma equação balanceada contam partículas (mols), não gramas. Converta gramas para mols, aplique a razão molar e depois converta de volta para gramas com a massa molar da outra espécie. Assume que a reação ocorre até o fim com a espécie conhecida sendo totalmente consumida (ou formada).

Verificação. Fe: 2 igual a 2, O: 6 igual a 6, C: 3 igual a 3, o que confere. Fe é produzido em uma proporção molar de 2: 1 em relação a Fe2O3.

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