Pular para o conteúdo
MathSolver Pro
  • Abrir o resolvedor
  • Perguntar ao tutor IA
  • Encontrar um curso AP
  • Criar um quiz
  • Abrir a calculadora
  • Calculadora gráfica
  • Ver todas as calculadoras
  • Ler guias de matemática
↑ ↓Enter para abrir · Esc para fechar
Resolver um problema
EstequiometriaQuímicaEnsino médio≈ 1:47

Gramas de H2O a partir de 90 g de C6H12O6

Uma aula animada passo a passo. Toque em Reproduzir para ver cada passo com legendas, ou leia os passos e a transcrição abaixo. Resposta: C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O; 90 g C6H12O6 → H2O: 53.9982 g (2.9974 mol).

Vídeo gravado: a voz e a escrita na imagem estão em inglês. Legendas: Português. Para narração neste idioma, abra a versão interativa.

Problema original (inglês): Gramas de H2O a partir de 90 g de C6H12O6

Vídeo em inglês: Baixar MP4 (0.7 MB) · Legendas (WebVTT): Português · Legendas em inglês (WebVTT)

Passos na tela

  1. 1. O problema
    Exemplo resolvido
    Gramas de H2O a partir de 90 g de C6H12O6
  2. 2. Passos, parte 1
    1. C:6c1=1c3H:12c1=2c4O:6c1+2c2=2c3+1c4\text{C}: 6c_{1} = 1c_{3} \\ \text{H}: 12c_{1} = 2c_{4} \\ \text{O}: 6c_{1} + 2c_{2} = 2c_{3} + 1c_{4}
      Escrever um balanço de átomos para cada elemento
    2. c1=1, c2=6, c3=6, c4=6c_{1} = 1,\ c_{2} = 6,\ c_{3} = 6,\ c_{4} = 6
      Resolver o sistema linear com os menores números inteiros
    3. C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O\mathrm{C_{6}H_{12}O_{6}} + 6\mathrm{O_{2}} \rightarrow 6\mathrm{CO_{2}} + 6\mathrm{H_{2}O}
      Equação balanceada
    4. n=90 g180.156 g/mol=0.499567 moln = \frac{90\ \text{g}}{180.156\ \text{g/mol}} = 0.499567\ \text{mol}
      Mols de C6H12O6
  3. 3. Passos, parte 2
    1. n=0.499567×61=2.9974 mol,m=2.9974×18.015=53.9982 gn = 0.499567 \times \frac{6}{1} = 2.9974\ \text{mol},\quad m = 2.9974 \times 18.015 = 53.9982\ \text{g}
      H2O via a proporção molar 6 : 1
  4. 4. A resposta
    C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O\mathrm{C_{6}H_{12}O_{6}} + 6\mathrm{O_{2}} \rightarrow 6\mathrm{CO_{2}} + 6\mathrm{H_{2}O}

    C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O

  5. 5. Verificação
    • C: 6 = 6, H: 12 = 12, O: 18 = 18 ✓
    • H2O é produzido em uma proporção molar de 6 : 1 em relação a C6H12O6.

Transcrição

O problema. Aqui está o problema: Gramas de H2O a partir de 90 g de C6H12O6. Balancear os átomos de cada elemento e usar os coeficientes como razões molares.

Passos, parte 1. Escrever um balanço de átomos para cada elemento. Atribuir um coeficiente desconhecido a cada espécie; os átomos de cada elemento devem ser iguais em ambos os lados. Resolver o sistema linear com os menores números inteiros. A eliminação exata deixa um coeficiente livre; multiplicar pelo mínimo múltiplo comum resulta em números inteiros. Equação balanceada. Mols de C6H12O6.

Passos, parte 2. H2O via a proporção molar 6: 1.

A resposta. Portanto, a resposta é C6H12O6 mais 6O2 → 6CO2 mais 6H2O; 90 g C6H12O6 → H2O: 53.9982 g (2.9974 mol). Os coeficientes em uma equação balanceada contam partículas (mols), não gramas. Converta gramas para mols, aplique a razão molar e depois converta de volta para gramas com a massa molar da outra espécie. Assume que a reação ocorre até o fim com a espécie conhecida sendo totalmente consumida (ou formada).

Verificação. C: 6 igual a 6, H: 12 igual a 12, O: 18 igual a 18, o que confere. H2O é produzido em uma proporção molar de 6: 1 em relação a C6H12O6.

Mais aulas como esta

Gramas de H2O a partir de 90 g de C6H12O6: videoaula passo a passo