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Resolver um problema
EstequiometriaQuímicaEnsino médio≈ 1:41

Gramas de CO2 a partir de 44 g de C3H8

Uma aula animada passo a passo. Toque em Reproduzir para ver cada passo com legendas, ou leia os passos e a transcrição abaixo. Resposta: C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O; 44 g C3H8 → CO2: 131.737 g (2.9934 mol).

Vídeo gravado: a voz e a escrita na imagem estão em inglês. Legendas: Português. Para narração neste idioma, abra a versão interativa.

Problema original (inglês): Gramas de CO2 a partir de 44 g de C3H8

Vídeo em inglês: Baixar MP4 (0.6 MB) · Legendas (WebVTT): Português · Legendas em inglês (WebVTT)

Passos na tela

  1. 1. O problema
    Exemplo resolvido
    Gramas de CO2 a partir de 44 g de C3H8
  2. 2. Passos, parte 1
    1. C:3c1=1c3H:8c1=2c4O:2c2=2c3+1c4\text{C}: 3c_{1} = 1c_{3} \\ \text{H}: 8c_{1} = 2c_{4} \\ \text{O}: 2c_{2} = 2c_{3} + 1c_{4}
      Escrever um balanço de átomos para cada elemento
    2. c1=1, c2=5, c3=3, c4=4c_{1} = 1,\ c_{2} = 5,\ c_{3} = 3,\ c_{4} = 4
      Resolver o sistema linear com os menores números inteiros
    3. C3H8+5O2→3CO2+4H2O\mathrm{C_{3}H_{8}} + 5\mathrm{O_{2}} \rightarrow 3\mathrm{CO_{2}} + 4\mathrm{H_{2}O}
      Equação balanceada
    4. n=44 g44.097 g/mol=0.9978 moln = \frac{44\ \text{g}}{44.097\ \text{g/mol}} = 0.9978\ \text{mol}
      Mols de C3H8
  3. 3. Passos, parte 2
    1. n=0.9978×31=2.9934 mol,m=2.9934×44.009=131.737 gn = 0.9978 \times \frac{3}{1} = 2.9934\ \text{mol},\quad m = 2.9934 \times 44.009 = 131.737\ \text{g}
      CO2 via a proporção molar 3 : 1
  4. 4. A resposta
    C3H8+5O2→3CO2+4H2O\mathrm{C_{3}H_{8}} + 5\mathrm{O_{2}} \rightarrow 3\mathrm{CO_{2}} + 4\mathrm{H_{2}O}

    C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

  5. 5. Verificação
    • C: 3 = 3, H: 8 = 8, O: 10 = 10 ✓
    • CO2 é produzido em uma proporção molar de 3 : 1 em relação a C3H8.

Transcrição

O problema. Aqui está o problema: Gramas de CO2 a partir de 44 g de C3H8. Balancear os átomos de cada elemento e usar os coeficientes como razões molares.

Passos, parte 1. Escrever um balanço de átomos para cada elemento. Atribuir um coeficiente desconhecido a cada espécie; os átomos de cada elemento devem ser iguais em ambos os lados. Resolver o sistema linear com os menores números inteiros. A eliminação exata deixa um coeficiente livre; multiplicar pelo mínimo múltiplo comum resulta em números inteiros. Equação balanceada. Mols de C3H8.

Passos, parte 2. CO2 via a proporção molar 3: 1.

A resposta. Portanto, a resposta é C3H8 mais 5O2 → 3CO2 mais 4H2O; 44 g C3H8 → CO2: 131.737 g (2.9934 mol). Os coeficientes em uma equação balanceada contam partículas (mols), não gramas. Converta gramas para mols, aplique a razão molar e depois converta de volta para gramas com a massa molar da outra espécie. Assume que a reação ocorre até o fim com a espécie conhecida sendo totalmente consumida (ou formada).

Verificação. C: 3 igual a 3, H: 8 igual a 8, O: 10 igual a 10, o que confere. CO2 é produzido em uma proporção molar de 3: 1 em relação a C3H8.

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