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Resolver um problema
EstequiometriaQuímicaEnsino médio≈ 1:27

Gramas de H2O a partir de 4 g de H2

Uma aula animada passo a passo. Toque em Reproduzir para ver cada passo com legendas, ou leia os passos e a transcrição abaixo. Resposta: 2H2 + O2 → 2H2O; 4 g H2 → H2O: 35.744 g (1.98413 mol).

Vídeo gravado: a voz e a escrita na imagem estão em inglês. Legendas: Português. Para narração neste idioma, abra a versão interativa.

Problema original (inglês): Gramas de H2O a partir de 4 g de H2

Vídeo em inglês: Baixar MP4 (0.5 MB) · Legendas (WebVTT): Português · Legendas em inglês (WebVTT)

Passos na tela

  1. 1. O problema
    Exemplo resolvido
    Gramas de H2O a partir de 4 g de H2
  2. 2. Passos, parte 1
    1. H:2c1=2c3O:2c2=1c3\text{H}: 2c_{1} = 2c_{3} \\ \text{O}: 2c_{2} = 1c_{3}
      Escrever um balanço de átomos para cada elemento
    2. c1=2, c2=1, c3=2c_{1} = 2,\ c_{2} = 1,\ c_{3} = 2
      Resolver o sistema linear com os menores números inteiros
    3. 2H2+O2→2H2O2\mathrm{H_{2}} + \mathrm{O_{2}} \rightarrow 2\mathrm{H_{2}O}
      Equação balanceada
    4. n=4 g2.016 g/mol=1.98413 moln = \frac{4\ \text{g}}{2.016\ \text{g/mol}} = 1.98413\ \text{mol}
      Mols de H2
  3. 3. Passos, parte 2
    1. n=1.98413×22=1.98413 mol,m=1.98413×18.015=35.744 gn = 1.98413 \times \frac{2}{2} = 1.98413\ \text{mol},\quad m = 1.98413 \times 18.015 = 35.744\ \text{g}
      H2O via a proporção molar 2 : 2
  4. 4. A resposta
    2H2+O2→2H2O2\mathrm{H_{2}} + \mathrm{O_{2}} \rightarrow 2\mathrm{H_{2}O}

    2H2 + O2 → 2H2O

  5. 5. Verificação
    • H: 4 = 4, O: 2 = 2 ✓
    • H2O é produzido em uma proporção molar de 2 : 2 em relação a H2.

Transcrição

O problema. Aqui está o problema: Gramas de H2O a partir de 4 g de H2. Balancear os átomos de cada elemento e usar os coeficientes como razões molares.

Passos, parte 1. Escrever um balanço de átomos para cada elemento. Atribuir um coeficiente desconhecido a cada espécie; os átomos de cada elemento devem ser iguais em ambos os lados. Resolver o sistema linear com os menores números inteiros. A eliminação exata deixa um coeficiente livre; multiplicar pelo mínimo múltiplo comum resulta em números inteiros. Equação balanceada. Mols de H2.

Passos, parte 2. H2O via a proporção molar 2: 2.

A resposta. Portanto, a resposta é 2H2 mais O2 → 2H2O; 4 g H2 → H2O: 35.744 g (1.98413 mol). Os coeficientes em uma equação balanceada contam partículas (mols), não gramas. Converta gramas para mols, aplique a razão molar e depois converta de volta para gramas com a massa molar da outra espécie. Assume que a reação ocorre até o fim com a espécie conhecida sendo totalmente consumida (ou formada).

Verificação. H: 4 igual a 4, O: 2 igual a 2, o que confere. H2O é produzido em uma proporção molar de 2: 2 em relação a H2.

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