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Resolver um problema
Mols e massaQuímicaEnsino médio≈ 1:12

Quantos mols existem em 10 g de NaCl?

Uma aula animada passo a passo. Toque em Reproduzir para ver cada passo com legendas, ou leia os passos e a transcrição abaixo. Resposta: M(NaCl) = 58.44 g/mol; 10 g = 0.171116 mol.

Vídeo gravado: a voz e a escrita na imagem estão em inglês. Legendas: Português. Para narração neste idioma, abra a versão interativa.

Problema original (inglês): Quantos mols existem em 10 g de NaCl?

Vídeo em inglês: Baixar MP4 (0.5 MB) · Legendas (WebVTT): Português · Legendas em inglês (WebVTT)

Passos na tela

  1. 1. O problema
    Exemplo resolvido
    Quantos mols existem em 10 g de NaCl?
  2. 2. Passos, parte 1
    1. Na:1,Cl:1\text{Na}: 1,\quad \text{Cl}: 1
      Contar os átomos de cada elemento
    2. Na=22.99,Cl=35.45\text{Na} = 22.99,\quad \text{Cl} = 35.45
      Consultar cada massa atômica (g/mol)
    3. 1×22.99=22.991×35.45=35.451 \times 22.99 = 22.99 \\ 1 \times 35.45 = 35.45
      Multiplicar cada contagem pela sua massa atômica
    4. M=22.99+35.45=58.44 g/molM = 22.99 + 35.45 = 58.44\ \text{g/mol}
      Somar as contribuições
  3. 3. Passos, parte 2
    1. %Na=22.9958.44×100≈39.34%%Cl=35.4558.44×100≈60.66%\%\text{Na} = \frac{22.99}{58.44} \times 100 \approx 39.34\% \\ \%\text{Cl} = \frac{35.45}{58.44} \times 100 \approx 60.66\%
      Porcentagem em massa de cada elemento
    2. n=mM=10 g58.44 g/mol≈0.171116 moln = \frac{m}{M} = \frac{10\ \text{g}}{58.44\ \text{g/mol}} \approx 0.171116\ \text{mol}
      Converter a massa da amostra para mols
    3. N=nNA≈0.171116×6.02214076×1023≈1.0305×1023N = n N_A \approx 0.171116 \times 6.02214076\times10^{23} \approx 1.0305\times10^{23}
      Número de unidades de fórmula
  4. 4. A resposta
    M=58.44 g/molM = 58.44\ \text{g/mol}

    1×22.99 + 1×35.45 = 58.44 g/mol

  5. 5. Verificação
    • A composição percentual soma 100.00%.
    • Elementos: sódio ×1, cloro ×1.

Transcrição

O problema. Aqui está o problema: Quantos mols existem em 10 g de NaCl? Somar as massas atômicas de todos os 2 átomos em uma unidade de fórmula de NaCl.

Passos, parte 1. Contar os átomos de cada elemento. Subscritos multiplicam tudo dentro dos parênteses antes deles, e um coeficiente de hidratação multiplica toda a unidade de água (ou outra). Consultar cada massa atômica (g/mol). Massas atômicas padrão da IUPAC (valores convencionais abreviados). Multiplicar cada contagem pela sua massa atômica. Somar as contribuições.

Passos, parte 2. Porcentagem em massa de cada elemento. Converter a massa da amostra para mols. Número de unidades de fórmula.

A resposta. Portanto, a resposta é M(NaCl) igual a 58.44 g/mol; 10 g igual a 0.171116 mol. A massa molar é a massa de um mol de unidades de fórmula. Ela é igual à soma das massas atômicas de cada átomo na fórmula e coincide numericamente com a massa da fórmula em daltons (u).

Verificação. A composição percentual soma 100.00 por cento. Elementos: sódio vezes 1, cloro vezes 1.

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