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Resolver um problema
Mols e massaQuímicaEnsino médio≈ 1:15

Quantos mols existem em 88 g de CO2?

Uma aula animada passo a passo. Toque em Reproduzir para ver cada passo com legendas, ou leia os passos e a transcrição abaixo. Resposta: M(CO2) = 44.009 g/mol; 88 g = 1.99959 mol.

Vídeo gravado: a voz e a escrita na imagem estão em inglês. Legendas: Português. Para narração neste idioma, abra a versão interativa.

Problema original (inglês): Quantos mols existem em 88 g de CO2?

Vídeo em inglês: Baixar MP4 (0.5 MB) · Legendas (WebVTT): Português · Legendas em inglês (WebVTT)

Passos na tela

  1. 1. O problema
    Exemplo resolvido
    Quantos mols existem em 88 g de CO2?
  2. 2. Passos, parte 1
    1. C:1,O:2\text{C}: 1,\quad \text{O}: 2
      Contar os átomos de cada elemento
    2. C=12.011,O=15.999\text{C} = 12.011,\quad \text{O} = 15.999
      Consultar cada massa atômica (g/mol)
    3. 1×12.011=12.0112×15.999=31.9981 \times 12.011 = 12.011 \\ 2 \times 15.999 = 31.998
      Multiplicar cada contagem pela sua massa atômica
    4. M=12.011+31.998=44.009 g/molM = 12.011 + 31.998 = 44.009\ \text{g/mol}
      Somar as contribuições
  3. 3. Passos, parte 2
    1. %C=12.01144.009×100≈27.29%%O=31.99844.009×100≈72.71%\%\text{C} = \frac{12.011}{44.009} \times 100 \approx 27.29\% \\ \%\text{O} = \frac{31.998}{44.009} \times 100 \approx 72.71\%
      Porcentagem em massa de cada elemento
    2. n=mM=88 g44.009 g/mol≈1.99959 moln = \frac{m}{M} = \frac{88\ \text{g}}{44.009\ \text{g/mol}} \approx 1.99959\ \text{mol}
      Converter a massa da amostra para mols
    3. N=nNA≈1.99959×6.02214076×1023≈1.2042×1024N = n N_A \approx 1.99959 \times 6.02214076\times10^{23} \approx 1.2042\times10^{24}
      Número de unidades de fórmula
  4. 4. A resposta
    M=44.009 g/molM = 44.009\ \text{g/mol}

    1×12.011 + 2×15.999 = 44.009 g/mol

  5. 5. Verificação
    • A composição percentual soma 100.00%.
    • Elementos: carbono ×1, oxigênio ×2.

Transcrição

O problema. Aqui está o problema: Quantos mols existem em 88 g de CO2? Somar as massas atômicas de todos os 3 átomos em uma unidade de fórmula de CO2.

Passos, parte 1. Contar os átomos de cada elemento. Subscritos multiplicam tudo dentro dos parênteses antes deles, e um coeficiente de hidratação multiplica toda a unidade de água (ou outra). Consultar cada massa atômica (g/mol). Massas atômicas padrão da IUPAC (valores convencionais abreviados). Multiplicar cada contagem pela sua massa atômica. Somar as contribuições.

Passos, parte 2. Porcentagem em massa de cada elemento. Converter a massa da amostra para mols. Número de unidades de fórmula.

A resposta. Portanto, a resposta é M(CO2) igual a 44.009 g/mol; 88 g igual a 1.99959 mol. A massa molar é a massa de um mol de unidades de fórmula. Ela é igual à soma das massas atômicas de cada átomo na fórmula e coincide numericamente com a massa da fórmula em daltons (u).

Verificação. A composição percentual soma 100.00 por cento. Elementos: carbono vezes 1, oxigênio vezes 2.

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