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Resolver um problema
Mols e massaQuímicaEnsino médio≈ 1:16

Quantos mols existem em 36 g de H2O?

Uma aula animada passo a passo. Toque em Reproduzir para ver cada passo com legendas, ou leia os passos e a transcrição abaixo. Resposta: M(H2O) = 18.015 g/mol; 36 g = 1.99833 mol.

Vídeo gravado: a voz e a escrita na imagem estão em inglês. Legendas: Português. Para narração neste idioma, abra a versão interativa.

Problema original (inglês): Quantos mols existem em 36 g de H2O?

Vídeo em inglês: Baixar MP4 (0.5 MB) · Legendas (WebVTT): Português · Legendas em inglês (WebVTT)

Passos na tela

  1. 1. O problema
    Exemplo resolvido
    Quantos mols existem em 36 g de H2O?
  2. 2. Passos, parte 1
    1. H:2,O:1\text{H}: 2,\quad \text{O}: 1
      Contar os átomos de cada elemento
    2. H=1.008,O=15.999\text{H} = 1.008,\quad \text{O} = 15.999
      Consultar cada massa atômica (g/mol)
    3. 2×1.008=2.0161×15.999=15.9992 \times 1.008 = 2.016 \\ 1 \times 15.999 = 15.999
      Multiplicar cada contagem pela sua massa atômica
    4. M=2.016+15.999=18.015 g/molM = 2.016 + 15.999 = 18.015\ \text{g/mol}
      Somar as contribuições
  3. 3. Passos, parte 2
    1. %H=2.01618.015×100≈11.19%%O=15.99918.015×100≈88.81%\%\text{H} = \frac{2.016}{18.015} \times 100 \approx 11.19\% \\ \%\text{O} = \frac{15.999}{18.015} \times 100 \approx 88.81\%
      Porcentagem em massa de cada elemento
    2. n=mM=36 g18.015 g/mol≈1.99833 moln = \frac{m}{M} = \frac{36\ \text{g}}{18.015\ \text{g/mol}} \approx 1.99833\ \text{mol}
      Converter a massa da amostra para mols
    3. N=nNA≈1.99833×6.02214076×1023≈1.2034×1024N = n N_A \approx 1.99833 \times 6.02214076\times10^{23} \approx 1.2034\times10^{24}
      Número de unidades de fórmula
  4. 4. A resposta
    M=18.015 g/molM = 18.015\ \text{g/mol}

    2×1.008 + 1×15.999 = 18.015 g/mol

  5. 5. Verificação
    • A composição percentual soma 100.00%.
    • Elementos: hidrogênio ×2, oxigênio ×1.

Transcrição

O problema. Aqui está o problema: Quantos mols existem em 36 g de H2O? Somar as massas atômicas de todos os 3 átomos em uma unidade de fórmula de H2O.

Passos, parte 1. Contar os átomos de cada elemento. Subscritos multiplicam tudo dentro dos parênteses antes deles, e um coeficiente de hidratação multiplica toda a unidade de água (ou outra). Consultar cada massa atômica (g/mol). Massas atômicas padrão da IUPAC (valores convencionais abreviados). Multiplicar cada contagem pela sua massa atômica. Somar as contribuições.

Passos, parte 2. Porcentagem em massa de cada elemento. Converter a massa da amostra para mols. Número de unidades de fórmula.

A resposta. Portanto, a resposta é M(H2O) igual a 18.015 g/mol; 36 g igual a 1.99833 mol. A massa molar é a massa de um mol de unidades de fórmula. Ela é igual à soma das massas atômicas de cada átomo na fórmula e coincide numericamente com a massa da fórmula em daltons (u).

Verificação. A composição percentual soma 100.00 por cento. Elementos: hidrogênio vezes 2, oxigênio vezes 1.

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