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Resolver um problema
Mols e massaQuímicaEnsino médio≈ 1:18

Quantos mols existem em 20 g de NaOH?

Uma aula animada passo a passo. Toque em Reproduzir para ver cada passo com legendas, ou leia os passos e a transcrição abaixo. Resposta: M(NaOH) = 39.997 g/mol; 20 g = 0.500038 mol.

Vídeo gravado: a voz e a escrita na imagem estão em inglês. Legendas: Português. Para narração neste idioma, abra a versão interativa.

Problema original (inglês): Quantos mols existem em 20 g de NaOH?

Vídeo em inglês: Baixar MP4 (0.5 MB) · Legendas (WebVTT): Português · Legendas em inglês (WebVTT)

Passos na tela

  1. 1. O problema
    Exemplo resolvido
    Quantos mols existem em 20 g de NaOH?
  2. 2. Passos, parte 1
    1. Na:1,O:1,H:1\text{Na}: 1,\quad \text{O}: 1,\quad \text{H}: 1
      Contar os átomos de cada elemento
    2. Na=22.99,O=15.999,H=1.008\text{Na} = 22.99,\quad \text{O} = 15.999,\quad \text{H} = 1.008
      Consultar cada massa atômica (g/mol)
    3. 1×22.99=22.991×15.999=15.9991×1.008=1.0081 \times 22.99 = 22.99 \\ 1 \times 15.999 = 15.999 \\ 1 \times 1.008 = 1.008
      Multiplicar cada contagem pela sua massa atômica
    4. M=22.99+15.999+1.008=39.997 g/molM = 22.99 + 15.999 + 1.008 = 39.997\ \text{g/mol}
      Somar as contribuições
  3. 3. Passos, parte 2
    1. %Na=22.9939.997×100≈57.48%%O=15.99939.997×100≈40.00%%H=1.00839.997×100≈2.52%\%\text{Na} = \frac{22.99}{39.997} \times 100 \approx 57.48\% \\ \%\text{O} = \frac{15.999}{39.997} \times 100 \approx 40.00\% \\ \%\text{H} = \frac{1.008}{39.997} \times 100 \approx 2.52\%
      Porcentagem em massa de cada elemento
    2. n=mM=20 g39.997 g/mol≈0.500038 moln = \frac{m}{M} = \frac{20\ \text{g}}{39.997\ \text{g/mol}} \approx 0.500038\ \text{mol}
      Converter a massa da amostra para mols
    3. N=nNA≈0.500038×6.02214076×1023≈3.0113×1023N = n N_A \approx 0.500038 \times 6.02214076\times10^{23} \approx 3.0113\times10^{23}
      Número de unidades de fórmula
  4. 4. A resposta
    M=39.997 g/molM = 39.997\ \text{g/mol}

    1×22.99 + 1×15.999 + 1×1.008 = 39.997 g/mol

  5. 5. Verificação
    • A composição percentual soma 100.00%.
    • Elementos: sódio ×1, oxigênio ×1, hidrogênio ×1.

Transcrição

O problema. Aqui está o problema: Quantos mols existem em 20 g de NaOH? Somar as massas atômicas de todos os 3 átomos em uma unidade de fórmula de NaOH.

Passos, parte 1. Contar os átomos de cada elemento. Subscritos multiplicam tudo dentro dos parênteses antes deles, e um coeficiente de hidratação multiplica toda a unidade de água (ou outra). Consultar cada massa atômica (g/mol). Massas atômicas padrão da IUPAC (valores convencionais abreviados). Multiplicar cada contagem pela sua massa atômica. Somar as contribuições.

Passos, parte 2. Porcentagem em massa de cada elemento. Converter a massa da amostra para mols. Número de unidades de fórmula.

A resposta. Portanto, a resposta é M(NaOH) igual a 39.997 g/mol; 20 g igual a 0.500038 mol. A massa molar é a massa de um mol de unidades de fórmula. Ela é igual à soma das massas atômicas de cada átomo na fórmula e coincide numericamente com a massa da fórmula em daltons (u).

Verificação. A composição percentual soma 100.00 por cento. Elementos: sódio vezes 1, oxigênio vezes 1, hidrogênio vezes 1.

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