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Resolver um problema
Mols e massaQuímicaEnsino médio≈ 1:15

Quantos mols existem em 8.5 g de NH3?

Uma aula animada passo a passo. Toque em Reproduzir para ver cada passo com legendas, ou leia os passos e a transcrição abaixo. Resposta: M(NH3) = 17.031 g/mol; 8.5 g = 0.49909 mol.

Vídeo gravado: a voz e a escrita na imagem estão em inglês. Legendas: Português. Para narração neste idioma, abra a versão interativa.

Problema original (inglês): Quantos mols existem em 8.5 g de NH3?

Vídeo em inglês: Baixar MP4 (0.5 MB) · Legendas (WebVTT): Português · Legendas em inglês (WebVTT)

Passos na tela

  1. 1. O problema
    Exemplo resolvido
    Quantos mols existem em 8.5 g de NH3?
  2. 2. Passos, parte 1
    1. N:1,H:3\text{N}: 1,\quad \text{H}: 3
      Contar os átomos de cada elemento
    2. N=14.007,H=1.008\text{N} = 14.007,\quad \text{H} = 1.008
      Consultar cada massa atômica (g/mol)
    3. 1×14.007=14.0073×1.008=3.0241 \times 14.007 = 14.007 \\ 3 \times 1.008 = 3.024
      Multiplicar cada contagem pela sua massa atômica
    4. M=14.007+3.024=17.031 g/molM = 14.007 + 3.024 = 17.031\ \text{g/mol}
      Somar as contribuições
  3. 3. Passos, parte 2
    1. %N=14.00717.031×100≈82.24%%H=3.02417.031×100≈17.76%\%\text{N} = \frac{14.007}{17.031} \times 100 \approx 82.24\% \\ \%\text{H} = \frac{3.024}{17.031} \times 100 \approx 17.76\%
      Porcentagem em massa de cada elemento
    2. n=mM=8.5 g17.031 g/mol≈0.49909 moln = \frac{m}{M} = \frac{8.5\ \text{g}}{17.031\ \text{g/mol}} \approx 0.49909\ \text{mol}
      Converter a massa da amostra para mols
    3. N=nNA≈0.49909×6.02214076×1023≈3.0056×1023N = n N_A \approx 0.49909 \times 6.02214076\times10^{23} \approx 3.0056\times10^{23}
      Número de unidades de fórmula
  4. 4. A resposta
    M=17.031 g/molM = 17.031\ \text{g/mol}

    1×14.007 + 3×1.008 = 17.031 g/mol

  5. 5. Verificação
    • A composição percentual soma 100.00%.
    • Elementos: nitrogênio ×1, hidrogênio ×3.

Transcrição

O problema. Aqui está o problema: Quantos mols existem em 8.5 g de NH3? Somar as massas atômicas de todos os 4 átomos em uma unidade de fórmula de NH3.

Passos, parte 1. Contar os átomos de cada elemento. Subscritos multiplicam tudo dentro dos parênteses antes deles, e um coeficiente de hidratação multiplica toda a unidade de água (ou outra). Consultar cada massa atômica (g/mol). Massas atômicas padrão da IUPAC (valores convencionais abreviados). Multiplicar cada contagem pela sua massa atômica. Somar as contribuições.

Passos, parte 2. Porcentagem em massa de cada elemento. Converter a massa da amostra para mols. Número de unidades de fórmula.

A resposta. Portanto, a resposta é M(NH3) igual a 17.031 g/mol; 8.5 g igual a 0.49909 mol. A massa molar é a massa de um mol de unidades de fórmula. Ela é igual à soma das massas atômicas de cada átomo na fórmula e coincide numericamente com a massa da fórmula em daltons (u).

Verificação. A composição percentual soma 100.00 por cento. Elementos: nitrogênio vezes 1, hidrogênio vezes 3.

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