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Resolver um problema
Mols e massaQuímicaEnsino médio≈ 1:17

Quantos mols existem em 4.03 g de MgO?

Uma aula animada passo a passo. Toque em Reproduzir para ver cada passo com legendas, ou leia os passos e a transcrição abaixo. Resposta: M(MgO) = 40.304 g/mol; 4.03 g = 0.0999901 mol.

Vídeo gravado: a voz e a escrita na imagem estão em inglês. Legendas: Português. Para narração neste idioma, abra a versão interativa.

Problema original (inglês): Quantos mols existem em 4.03 g de MgO?

Vídeo em inglês: Baixar MP4 (0.5 MB) · Legendas (WebVTT): Português · Legendas em inglês (WebVTT)

Passos na tela

  1. 1. O problema
    Exemplo resolvido
    Quantos mols existem em 4.03 g de MgO?
  2. 2. Passos, parte 1
    1. Mg:1,O:1\text{Mg}: 1,\quad \text{O}: 1
      Contar os átomos de cada elemento
    2. Mg=24.305,O=15.999\text{Mg} = 24.305,\quad \text{O} = 15.999
      Consultar cada massa atômica (g/mol)
    3. 1×24.305=24.3051×15.999=15.9991 \times 24.305 = 24.305 \\ 1 \times 15.999 = 15.999
      Multiplicar cada contagem pela sua massa atômica
    4. M=24.305+15.999=40.304 g/molM = 24.305 + 15.999 = 40.304\ \text{g/mol}
      Somar as contribuições
  3. 3. Passos, parte 2
    1. %Mg=24.30540.304×100≈60.30%%O=15.99940.304×100≈39.70%\%\text{Mg} = \frac{24.305}{40.304} \times 100 \approx 60.30\% \\ \%\text{O} = \frac{15.999}{40.304} \times 100 \approx 39.70\%
      Porcentagem em massa de cada elemento
    2. n=mM=4.03 g40.304 g/mol≈0.0999901 moln = \frac{m}{M} = \frac{4.03\ \text{g}}{40.304\ \text{g/mol}} \approx 0.0999901\ \text{mol}
      Converter a massa da amostra para mols
    3. N=nNA≈0.0999901×6.02214076×1023≈6.0215×1022N = n N_A \approx 0.0999901 \times 6.02214076\times10^{23} \approx 6.0215\times10^{22}
      Número de unidades de fórmula
  4. 4. A resposta
    M=40.304 g/molM = 40.304\ \text{g/mol}

    1×24.305 + 1×15.999 = 40.304 g/mol

  5. 5. Verificação
    • A composição percentual soma 100.00%.
    • Elementos: magnésio ×1, oxigênio ×1.

Transcrição

O problema. Aqui está o problema: Quantos mols existem em 4.03 g de MgO? Somar as massas atômicas de todos os átomos 2 em uma unidade de fórmula de MgO.

Passos, parte 1. Contar os átomos de cada elemento. Subscritos multiplicam tudo dentro dos parênteses antes deles, e um coeficiente de hidratação multiplica toda a unidade de água (ou outra). Consultar cada massa atômica (g/mol). Massas atômicas padrão da IUPAC (valores convencionais abreviados). Multiplicar cada contagem pela sua massa atômica. Somar as contribuições.

Passos, parte 2. Porcentagem em massa de cada elemento. Converter a massa da amostra para mols. Número de unidades de fórmula.

A resposta. Portanto, a resposta é M(MgO) igual a 40.304 g/mol; 4.03 g igual a 0.0999901 mol. A massa molar é a massa de um mol de unidades de fórmula. Ela é igual à soma das massas atômicas de cada átomo na fórmula e coincide numericamente com a massa da fórmula em daltons (u).

Verificação. A composição percentual soma 100.00 por cento. Elementos: magnésio vezes 1, oxigênio vezes 1.

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