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Resolver um problema
Mols e massaQuímicaEnsino médio≈ 1:21

Quantos mols existem em 15.8 g de KMnO4?

Uma aula animada passo a passo. Toque em Reproduzir para ver cada passo com legendas, ou leia os passos e a transcrição abaixo. Resposta: M(KMnO4) = 158.032 g/mol; 15.8 g = 0.0999798 mol.

Vídeo gravado: a voz e a escrita na imagem estão em inglês. Legendas: Português. Para narração neste idioma, abra a versão interativa.

Problema original (inglês): Quantos mols existem em 15.8 g de KMnO4?

Vídeo em inglês: Baixar MP4 (0.6 MB) · Legendas (WebVTT): Português · Legendas em inglês (WebVTT)

Passos na tela

  1. 1. O problema
    Exemplo resolvido
    Quantos mols existem em 15.8 g de KMnO4?
  2. 2. Passos, parte 1
    1. K:1,Mn:1,O:4\text{K}: 1,\quad \text{Mn}: 1,\quad \text{O}: 4
      Contar os átomos de cada elemento
    2. K=39.098,Mn=54.938,O=15.999\text{K} = 39.098,\quad \text{Mn} = 54.938,\quad \text{O} = 15.999
      Consultar cada massa atômica (g/mol)
    3. 1×39.098=39.0981×54.938=54.9384×15.999=63.9961 \times 39.098 = 39.098 \\ 1 \times 54.938 = 54.938 \\ 4 \times 15.999 = 63.996
      Multiplicar cada contagem pela sua massa atômica
    4. M=39.098+54.938+63.996=158.032 g/molM = 39.098 + 54.938 + 63.996 = 158.032\ \text{g/mol}
      Somar as contribuições
  3. 3. Passos, parte 2
    1. %K=39.098158.032×100≈24.74%%Mn=54.938158.032×100≈34.76%%O=63.996158.032×100≈40.50%\%\text{K} = \frac{39.098}{158.032} \times 100 \approx 24.74\% \\ \%\text{Mn} = \frac{54.938}{158.032} \times 100 \approx 34.76\% \\ \%\text{O} = \frac{63.996}{158.032} \times 100 \approx 40.50\%
      Porcentagem em massa de cada elemento
    2. n=mM=15.8 g158.032 g/mol≈0.0999798 moln = \frac{m}{M} = \frac{15.8\ \text{g}}{158.032\ \text{g/mol}} \approx 0.0999798\ \text{mol}
      Converter a massa da amostra para mols
    3. N=nNA≈0.0999798×6.02214076×1023≈6.0209×1022N = n N_A \approx 0.0999798 \times 6.02214076\times10^{23} \approx 6.0209\times10^{22}
      Número de unidades de fórmula
  4. 4. A resposta
    M=158.032 g/molM = 158.032\ \text{g/mol}

    1×39.098 + 1×54.938 + 4×15.999 = 158.032 g/mol

  5. 5. Verificação
    • A composição percentual soma 100.00%.
    • Elementos: potássio ×1, manganês ×1, oxigênio ×4.

Transcrição

O problema. Aqui está o problema: Quantos mols existem em 15.8 g de KMnO4? Somar as massas atômicas de todos os átomos 6 em uma unidade de fórmula de KMnO4.

Passos, parte 1. Contar os átomos de cada elemento. Subscritos multiplicam tudo dentro dos parênteses antes deles, e um coeficiente de hidratação multiplica toda a unidade de água (ou outra). Consultar cada massa atômica (g/mol). Massas atômicas padrão da IUPAC (valores convencionais abreviados). Multiplicar cada contagem pela sua massa atômica. Somar as contribuições.

Passos, parte 2. Porcentagem em massa de cada elemento. Converter a massa da amostra para mols. Número de unidades de fórmula.

A resposta. Portanto, a resposta é M(KMnO4) igual a 158.032 g/mol; 15.8 g igual a 0.0999798 mol. A massa molar é a massa de um mol de unidades de fórmula. Ela é igual à soma das massas atômicas de cada átomo na fórmula e coincide numericamente com a massa da fórmula em daltons (u).

Verificação. A composição percentual soma 100.00 por cento. Elementos: potássio vezes 1, manganês vezes 1, oxigênio vezes 4.

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