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Resolver um problema
Mols e massaQuímicaEnsino médio≈ 1:24

Quantos mols existem em 45 g de C6H12O6?

Uma aula animada passo a passo. Toque em Reproduzir para ver cada passo com legendas, ou leia os passos e a transcrição abaixo. Resposta: M(C6H12O6) = 180.156 g/mol; 45 g = 0.249784 mol.

Vídeo gravado: a voz e a escrita na imagem estão em inglês. Legendas: Português. Para narração neste idioma, abra a versão interativa.

Problema original (inglês): Quantos mols existem em 45 g de C6H12O6?

Vídeo em inglês: Baixar MP4 (0.6 MB) · Legendas (WebVTT): Português · Legendas em inglês (WebVTT)

Passos na tela

  1. 1. O problema
    Exemplo resolvido
    Quantos mols existem em 45 g de C6H12O6?
  2. 2. Passos, parte 1
    1. C:6,H:12,O:6\text{C}: 6,\quad \text{H}: 12,\quad \text{O}: 6
      Contar os átomos de cada elemento
    2. C=12.011,H=1.008,O=15.999\text{C} = 12.011,\quad \text{H} = 1.008,\quad \text{O} = 15.999
      Consultar cada massa atômica (g/mol)
    3. 6×12.011=72.06612×1.008=12.0966×15.999=95.9946 \times 12.011 = 72.066 \\ 12 \times 1.008 = 12.096 \\ 6 \times 15.999 = 95.994
      Multiplicar cada contagem pela sua massa atômica
    4. M=72.066+12.096+95.994=180.156 g/molM = 72.066 + 12.096 + 95.994 = 180.156\ \text{g/mol}
      Somar as contribuições
  3. 3. Passos, parte 2
    1. %C=72.066180.156×100≈40.00%%H=12.096180.156×100≈6.71%%O=95.994180.156×100≈53.28%\%\text{C} = \frac{72.066}{180.156} \times 100 \approx 40.00\% \\ \%\text{H} = \frac{12.096}{180.156} \times 100 \approx 6.71\% \\ \%\text{O} = \frac{95.994}{180.156} \times 100 \approx 53.28\%
      Porcentagem em massa de cada elemento
    2. n=mM=45 g180.156 g/mol≈0.249784 moln = \frac{m}{M} = \frac{45\ \text{g}}{180.156\ \text{g/mol}} \approx 0.249784\ \text{mol}
      Converter a massa da amostra para mols
    3. N=nNA≈0.249784×6.02214076×1023≈1.5042×1023N = n N_A \approx 0.249784 \times 6.02214076\times10^{23} \approx 1.5042\times10^{23}
      Número de unidades de fórmula
  4. 4. A resposta
    M=180.156 g/molM = 180.156\ \text{g/mol}

    6×12.011 + 12×1.008 + 6×15.999 = 180.156 g/mol

  5. 5. Verificação
    • A composição percentual soma 100.00%.
    • Elementos: carbono ×6, hidrogênio ×12, oxigênio ×6.

Transcrição

O problema. Aqui está o problema: Quantos mols existem em 45 g de C6H12O6? Somar as massas atômicas de todos os 24 átomos em uma unidade de fórmula de C6H12O6.

Passos, parte 1. Contar os átomos de cada elemento. Subscritos multiplicam tudo dentro dos parênteses antes deles, e um coeficiente de hidratação multiplica toda a unidade de água (ou outra). Consultar cada massa atômica (g/mol). Massas atômicas padrão da IUPAC (valores convencionais abreviados). Multiplicar cada contagem pela sua massa atômica. Somar as contribuições.

Passos, parte 2. Porcentagem em massa de cada elemento. Converter a massa da amostra para mols. Número de unidades de fórmula.

A resposta. Portanto, a resposta é M(C6H12O6) igual a 180.156 g/mol; 45 g igual a 0.249784 mol. A massa molar é a massa de um mol de unidades de fórmula. Ela é igual à soma das massas atômicas de cada átomo na fórmula e coincide numericamente com a massa da fórmula em daltons (u).

Verificação. A composição percentual soma 100.00 por cento. Elementos: carbono vezes 6, hidrogênio vezes 12, oxigênio vezes 6.

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